Lehet, hogy észrevetted egy elem atomtömegét, és nem egyezik meg az elem atomtömegével protonok és egyetlen atom neutronjai. Ennek oka az, hogy az elemek több izotópként léteznek. Míg az elem egyes atomjai azonos számú protonnal rendelkeznek, változó neutronszámot tartalmazhat. A periódusos táblán az atomtömeg az elem minden mintájában megfigyelt atomtömeg súlyozott átlaga. Az atomenergia-bőséget felhasználhatja bármely elem mintájának atomtömegének kiszámításához, ha ismeri az egyes izotópok százalékarányát.
Az elem bór két izotópból áll, 105Zenekar 115B. Tömegük a szén-skála alapján 10,01 és 11,01. A 105B értéke 20,0%, és a 115B értéke 80,0%.
B atomtömeg = (B atomatom tömege) 105B ·% 105B / 100) + (atomtömeg) 115B ·% 115B / 100)
B atomtömege = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
atomtömege B = 2,00 + 8,81
atomtömege B = 10,81
Vegye figyelembe, hogy ez az a periódusos táblázat a bór atomtömegére vonatkozik. Bár az atomszám A bór 10-es, atomsúlya közelebb van 11-hez, mint 10-hez, ami azt mutatja, hogy a nehezebb izotóp sokkal gazdagabb, mint a könnyebb izotóp.
Az elektronok számát és tömegét nem veszik figyelembe az atomtömeg-számításban, mivel az elektron tömege végtelen, mint a proton vagy a neutroné. Alapvetően az elektronok nem befolyásolják jelentősen az atom tömegét.