Hígítási számítások a kémiai alapanyagokból

Kémiai laboratóriumban dolgozva elengedhetetlen tudni, hogyan kell kiszámítani a hígítást.

A hígítás oldat, amelyet további hozzáadással készítünk oldószer töményített oldatra (törzsoldat), amely csökkenti a oldható. Híg oldatra példa a csapvíz, amely többnyire víz (oldószer), kis mennyiségű oldott ásványi anyaggal és gázokkal (oldott anyagok).

Koncentrált oldatra példa a 98% -os kénsav (~ 18 M). Az elsődleges ok, hogy egy koncentrált oldattal kezdje el, majd hígítsa, hogy hígítsa, az az, hogy nagyon nehéz - és néha lehetetlen - pontosan meg lehet mérni az oldott anyagot híg oldat elkészítéséhez, így nagy a hiba a koncentrációban érték.

Használja a tömegmegőrzési törvény a hígítás kiszámításához:

M_hígításV_hígítás = M_KészletV_Készlet

Példaként mondjuk, hogy 50 milliliter 1,0 M oldatot kell készítenie egy 2,0 M oldatból törzsoldat. Első lépésként kiszámítja a szükséges törzsoldat mennyiségét.

M_hígításV_hígítás = M_KészletV_Készlet
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml törzsoldat

Az oldat elkészítéséhez öntsünk 25 ml törzsoldatot 50 ml-re méröhenger. Hígítsuk fel az oldószerrel az 50 ml-es vonalra.

Gyakori hiba, hogy túl sok oldószert adunk a hígításhoz. Ügyeljen arra, hogy öntse be a koncentrált oldatot a lombikba, majd azután hígított a hangerőjelig. Ne keverje össze például 250 ml koncentrált oldatot 1 liter oldószerrel, hogy 1 liter oldatot kapjon.