Az ilyen típusú problémák megoldásának kulcsa a megtalálás a mólarány a termék és a reagens között.
1. lépés - Találd meg atomtömeg az AgNO3 és Ag2S.
Tól periódusos táblázat:
% Atomtömege Ag = 107,87 g
% Atomtömege N = 14 g
% Atomtömege O = 16 g
% Atomtömege S = 32,01 g
Az AgNO atomtömege3 = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Az AgNO atomtömege3 = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Az AgNO atomtömege3 = 169,88 g
Az Ag atomtömege2S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Az Ag atomtömege2S = 215,74 g + 32,01 g
Az Ag atomtömege2S = 247,75 g
2. lépés - Keresse meg a termék és a reagens mólarányát
A reakcióképlet megadja a teljes molszámot, amely a reakció befejezéséhez és egyensúlyához szükséges. Ehhez a reakcióhoz két anyajegy az AgNO3 szükséges egy mól Ag előállításához2S.
A mólarány 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3
3. lépés Keresse meg az előállított termék mennyiségét.
A Na feleslege2S jelentése az összes 3,94 g AgNO3 a reakció befejezéséhez használjuk.
gramm Ag2S = 3,94 g AgNO3 x 1 mol AgNO3/ 169,88 g AgNO3 x 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO
Vegye figyelembe, hogy az egységek kimaradnak, és csak gramm Ag marad2S
gramm Ag2S = 2,87 g Ag2S