Az asztali só egy ionos vegyület, amely alkotóelemeinekre vagy disszociál vízben. Ezek az ionok Na+ és Cl-. A nátrium- és klóratom egyenlő mennyiségben (1: 1 arányban) van jelen, és úgy vannak elrendezve, hogy köbméter kristályrácsot képezzenek. Az asztali só - nátrium-klorid - molekuláris képlete NaCl.
A szilárd rácsban minden iont hat ion vesz körül, amelyek ellenkező elektromos töltéssel rendelkeznek. Az elrendezés egy szabályos oktaédert képez. A klorid-ionok sokkal nagyobbak, mint a nátrium-ionok. A klorid-ionok köbös sorrendben vannak elrendezve egymáshoz viszonyítva, míg a kis nátrium-kationok kitöltik a hézagokat a klorid-anionok között.
Miért nem igazán NaCl az asztali só?
Ha tiszta nátrium-klorid-mintája lenne, az NaCl-ból állna. Azonban, Az asztali só valójában nem tiszta nátrium-klorid. Csomósodásgátló szereket adhatunk hozzá, valamint a legtöbb asztali sót kiegészítik a nyomelemekkel jód. Míg a szokásos asztali só (kősó) többnyire nátrium-kloridot tartalmaz, a tengeri só sokkal több vegyületet tartalmaz, beleértve az egyéb vegyületeket is
típusú só. A természetes (tiszta) ásványt halitnak nevezzük.Az asztali só tisztításának egyik módja a kristályosodik azt. A kristályok viszonylag tiszta nátrium-klorid, míg a legtöbb szennyeződés az oldat marad. Ugyanezt az eljárást lehet használni a tengeri só tisztítására, bár a kapott kristályok más ionos vegyületeket tartalmaznak.
Nátrium-klorid tulajdonságai és felhasználásai
A nátrium-klorid létfontosságú az élő szervezetek számára és fontos az ipar számára. A tengervíz legnagyobb részét a nátrium-klorid okozza. A nátrium- és klorid-ionok megtalálhatók a többsejtű organizmusok vérében, hemolimfájában és extracelluláris folyadékaiban. Az asztali sót az élelmiszerek tartósítására és az íz fokozására használják. Utak és séták jégtelenítésére, valamint vegyi alapanyagként is használják. A sót tisztítószerként lehet használni. A Met-L-X és a Super D tűzoltó készülékek nátrium-kloridot tartalmaznak a fémtüzek oltásához.
IUPAC név: nátrium-klorid
Más nevek: asztali só, halit, nátrium-klorid
Kémiai formula: NaCl
Moláris tömeg: 58,44 gramm / mol
Megjelenés: A tiszta nátrium-klorid szagtalan, színtelen kristályokat képez. Sok apró kristály együttesen visszatükrözi a fényt, így a só fehér színűvé válik. A kristályok más színűek is lehetnek, ha szennyeződések vannak jelen.
Egyéb tulajdonságok: A sókristályok lágyak. Higroszkopikusak is, ami azt jelenti, hogy könnyen felszívják a vizet. A levegő tiszta kristályai ennek eredményeként végül fagyos megjelenést mutatnak. Ezért a tiszta kristályokat gyakran vákuumban vagy teljesen száraz környezetben zárják le.
Sűrűség: 2,165 g / cm3
OlvadáspontOp.: 801 ° C (1,474 ° F; 1074 K) A többi ionos szilárd anyaghoz hasonlóan a nátrium-klorid magas olvadáspontú, mivel jelentős energiára van szükség az ionos kötések megszakításához.
Forráspont: 1413 ° C (2 575 ° F; 1,686 K)
Vízben oldhatóság: 359 g / L
Kristályszerkezet: arc-központú köbméter (fcc)
Optikai tulajdonságok: A tökéletes nátrium-klorid-kristályok a fény kb. 90% -át közvetítik 200 nanométer és 20 mikrométer között. Ezért a sókristályokat optikai komponensekben lehet használni az infravörös tartományban.