Mi az a vakondarány? A kémia meghatározása és példa

Kémiai reakcióban a vegyületek meghatározott arányban reagálnak. Ha az arány nem kiegyensúlyozott, akkor marad fenn maradó reagens. Ennek megértéséhez ismernie kell a mólarányt vagy mólarány.

A mólarány a hígított mennyiségek aránya mol bármelyik kettő közül vegyületek részt vesz a kémiai reakció. A mólarányokat használjuk konverziós tényezőként termékek és reagensek számos kémiai problémában. A mólarány úgy határozható meg, hogy megvizsgálja az együtthatókat a képletek előtt egy kiegyensúlyozott kémiai egyenletben.

Más néven is ismert: A mólarányt más néven: mol-mol arány.

A reakcióhoz:
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O (g)

Az O mólaránya₂ és H₂O értéke 1: 2. Minden 1 mol O-ra₂ használt, 2 mol H₂O képződnek.

A H mólaránya₂ és H₂O értéke 1: 1. Minden 2 mol H-ra₂ használt, 2 mol H₂O képződnek. Ha 4 mól hidrogént használunk, akkor 4 mól víz képződik.

Egy másik példához kezdjük egy kiegyensúlyozatlan egyenlettel:

O₃ → O₂

Vizsgálással láthatjuk, hogy ez az egyenlet nem kiegyensúlyozott, mert a tömeg nem konzervált. Az ózonban több oxigénatom van (O₃), mint az oxigéngázban (O₂). Nem lehet kiszámítani a kiegyenlítetlen egyenlet mol-arányát. Ezen egyenlet kiegyensúlyozásával a következőket kapjuk:

2O₃ → 3O₂

Most felhasználhatja az ózon és az oxigén előtti együtthatókat a mólarány meghatározására. Az arány 2 ózon és 3 oxigén, vagy 2: 3. Hogyan használja ezt? Tegyük fel, hogy felkérjük, hogy keresse meg, hány gramm oxigént termel, ha 0,2 gramm ózon reagál.

1. Az első lépés annak meghatározása, hogy hány mol ózon van 0,2 grammban. (Ne feledje, hogy ez egy moláris arány, tehát a legtöbb egyenletben az arány nem azonos grammonként.)
2. Nak nek konvertálja a gramokat anyajegyekké, keresse meg az oxigén atomtömegét az időszakos táblán. A mól 16,00 gramm oxigént tartalmaz.
3. Ahhoz, hogy megtudja, hány mol tartalmaz 0,2 grammban, megoldja az alábbiakat:
   x mol = 0,2 gramm * (1 mol / 16,00 gramm).
   0,0125 molot kapsz.
4. Használja a mólarányt, hogy megtudja, hány mol oxigént termel 0,0125 mol ózon:
   mol mol oxigént = 0,0125 mol ózon * (3 mol oxigén / 2 mol ózon).
   Ennek megoldására 0,01875 mol oxigéngázt kapunk.
5. Végül konvertálja az oxigéngáz móljainak számát grammban a válaszra:
   gramm oxigéngáz = 0,01875 mol * (16,00 gramm / mol)
   gramm oxigéngáz = 0,3 gramm

Nagyon nyilvánvalónak kell lennie, hogy ebben a példában azonnal beillesztheti a mólfrakciót, mert az egyenlet mindkét oldalán csak egy atom található. Jó azonban, ha ismeri az eljárást, amikor összetettebb problémákkal találkozik megoldásra.