Százalék hozam a tényleges hozam és az elméleti hozam százalékos aránya. A kísérleti hozamot osztva osztjuk el elméleti hozam szorozva 100% -kal. Ha a tényleges és az elméleti hozam ugyanaz, akkor a százalékos hozam 100%. Általában a százalékos hozam kevesebb, mint 100%, mivel a tényleges hozam gyakran alacsonyabb, mint az elméleti érték. Ennek okai lehetnek a hiányos vagy versengő reakciók és a minta vesztesége a visszanyerés során. Lehetséges, hogy a százalékos hozam meghaladja a 100% -ot, ami azt jelenti, hogy több mintát nyertek a reakcióból, mint amire számítottak. Ez akkor fordulhat elő, ha más reakciók fordulnak elő, amelyek szintén képezik a terméket. Hibaforrás lehet még akkor is, ha a többlet oka a víz vagy más szennyeződések hiányos eltávolítása a mintából. A százalékos hozam mindig pozitív érték.
Például egy magnézium-karbonát lebomlása 15 g magnézium-oxidot képez egy kísérletben. Az elméleti hozam ismert 19 gramm. Mekkora a magnézium-oxid hozama?
Általában az elméleti hozamot a kiegyensúlyozott egyenlet alapján kell kiszámítani. Ebben az egyenletben a reagens és a termék 1: 1 arányú
mólarány, tehát ha ismeri a reagens mennyiségét, akkor az elméleti hozam ugyanaz az érték molban (nem grammban!). Beveszi a számú gramm reagens anyagot, átalakítja azt anyajegyekké, majd ezt a számot használva megtudja, hány g termék várható el.