A hidrogén-fluorid vagy a hidrogén-fluorid rendkívüli jelentőségű maró sav. Ez azonban egy gyenge sav és nem egy erős sav, mert a vízben nem teljes mértékben szétoszlik (ez az a meghatározása) erős sav) vagy legalábbis azért, mert a disszociáció során képződő ionok túl erősen kapcsolódnak egymáshoz ahhoz, hogy erős savként működjön.
A hidrogén-fluorid valójában meglehetősen szabadon oldódik vízben, de a H3O+ és F- az ionok erősen vonzódnak egymáshoz, és képezik az erősen kötött párt, H3O+ · F-. Mivel a hidroxónium-ion kapcsolódik a fluorid-ionhoz, nem szabad savként funkcionálni, korlátozva ezzel a HF vízben való erősségét.
A hidrogén-fluorid sokkal erősebb sav, ha koncentrált, mint amikor hígításra kerül. Ahogy a hidrogén-fluorid-koncentráció 100% -ra megközelíti, savassága növekszik a homoassociáció miatt, ahol egy bázis és a konjugált sav kötést képez:
Az FHF- -bifluorid anion a hidrogén és a fluor közötti erős hidrogénkötéssel stabilizálódik. A hidrogén-fluorid sav ionizációs állandója, 10
-3.15, nem tükrözi a koncentrált HF oldatok valódi savasságát. A hidrogénkötések a HF magasabb forráspontját is jelentik, mint más hidrogén-halogenidek.