Tudjon meg többet az elem mangánról

Atomszám: 25

Szimbólum: Mn

Atomsúly: 54.93805

Felfedezés: Johann Gahn, Scheele és Bergman 1774 (Svédország)

Elektronkonfiguráció: [Ar] 4s² 3d⁵

Szó eredete: latin Magnes: mágnes, a pirolusit mágneses tulajdonságaira utalva; olasz mangán: a magnézia korrupt formája

Tulajdonságok: A mangán olvadáspontja 1244 +/- 3 ° C, forráspont ° C-on, fajsúly ​​7,21-7,44 (attól függően) allotropikus forma) és valencia 1, 2, 3, 4, 6 vagy 7. A szokásos mangán kemény és törékeny szürke-fehér fém. Kémiailag reaktív és lassan bomlik hideg vízben. A mangán fém ferromágneses (csak) speciális kezelés után. A mangán négy allotrop alakja létezik. Az alfa-forma normál hőmérsékleten stabil. A gamma-forma normál hőmérsékleten az alfa-formára változik. Az alfa-formátummal ellentétben a gamma-forma puha, rugalmas és könnyen vágható.

felhasználása: A mangán fontos ötvözőszer. Hozzáadják az acélok szilárdságának, szilárdságának, merevségének, keménységének, kopásállóságának és keménységének javításához. Az alumíniummal és az antimonnal együtt, különösen réz jelenlétében, erősen ferromágneses ötvözeteket képez. A mangán-dioxidot depolarizálószerként használják a száraz cellákban, valamint elszínezőszerként az üveg számára, amely vasszennyeződések miatt zölden színű lett. A dioxidot a fekete festékek és a festékek szárításához is használják

Forrás: 1774-ben Gahn izolálta a mangánt annak csökkentésével széndioxid. A fémet elektrolízissel vagy ún az oxid redukciója nátriummal, magnéziummal vagy alumíniummal. A mangántartalmú ásványok széles körben elterjedtek. Pirolit (MnO₂) és rhodochrosite (MnCO₃) ezek közül az ásványok közül a leggyakoribb.

Elem besorolása:Átmeneti fém

Izotóp: Ismert 25 mangán izotóp az Mn-44-től az Mn-67-ig és az Mn-69-ig. Az egyetlen stabil izotóp az Mn-55. A következő legstabilabb izotóp az Mn-53, amelynek felezési ideje 3,74 x 10⁶ évek. Sűrűség (g / cm3): 7.21

Olvadáspont (K): 1517

Forráspont (K): 2235

Megjelenés: Kemény, törékeny, szürkésfehér fém

Atomi sugár (délután): 135

Atomi kötet (Cc / mol): 7.39

Kovalens sugár (délután): 117

Ionos sugár: 46 (+ 7e) 80 (+ 2e)

Fajlagos hő (@ 20 ° C J / g mol): 0.477

Fúziós hő (KJ / mól): (13.4)

Párolgási hő (kJ / mol): 221

Debye hőmérséklete (K): 400.00

Pauling negatív szám: 1.55

Első ionizáló energia (kJ / mol): 716.8

Oxidációs állapotok: 7, 6, 4, 3, 2, 0, -1 A legtöbb általános oxidációs állapotok 0, +2, +6 és +7

Rács szerkezete: Kocka alakú

Rács állandó (Å): 8.890

CAS nyilvántartás szám: 7439-96-5

Mangán trivia:

• A mangán-dioxidot tiszta üveg előállításához használják. A normál kovasav üveg zöldre van színezve, és a mangán-oxidok lila árnyalatot adnak az üveghez, amely megszünteti a zöld színét. Ezen tulajdonság miatt az üveggyártók „üveggyártó szappanának” hívták.
• A mangánt megtalálják az enzimekben, amelyek a zsírok és a szénhidrátok metabolizmusához szükségesek.
• A mangánt a csontokban, a májban, a vesékben és a hasnyálmirigyben találják.
• A mangán fontos azokban a folyamatokban, amelyek csontokat képeznek, vért alvadnak és szabályozják a vércukorszintjét.
• Ugyanolyan fontos, mint a mangán egészségünk számára, a test nem tárol mangánt.
• A mangán a 12^th a földkéreg leggazdagabb eleme.
• A mangánnak van bőség 2 x 10^-4 mg / L tengervízben (millió rész).
• A permanganát ion (MnO₄^-) tartalmazza a mangán +7 oxidációs állapotát.
• A mangánt egy magnes nevű fekete ásványban találták, az ókori görög Magnesia királyságból. A magnézium valójában két különféle ásvány volt, a magneit és a pirolusit. A pirolusit ásványt (mangán-dioxid) magnéziumnak nevezték.
• A mangánt az acélgyártásban használják a vasércben található kén rögzítésére. Erősíti az acélt és megakadályozza az oxidációt.

Irodalom: Los Alamos Nemzeti Laboratórium (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange kémiai kézikönyve (1952), CRC kémia és fizika kézikönyve (18. kiadás) ENSDF Nemzetközi Atomenergia Ügynökség adatbázis (okt. 2010)