A kémiai reakciók négy fő típusa a szintézis reakciók, a bomlási reakciók, az egyszeres elmozdulási reakciók és a kettős elmozdulási reakciók.
Az egyszeres elmozdulási reakció egy kémiai reakció, amelynek során egy reagenst kicserélnek egy második reagens egy ionjára. Egyszeri pótlási reakcióként is ismert. Az egyszeri elmozdulási reakciók formája:
Ha megvizsgáljuk a reakció kémiai egyenletét, akkor az egyszeres elmozdulási reakciót az jellemzi, hogy egy kation vagy anioncserélő hely a másikkal egy új termék előállításához. Könnyű észrevenni, ha az egyik reagens elem, a másik vegyület. Általában, amikor két vegyület reakcióba lép, mindkét kation vagy mindkét anion megváltozik partnerként, és így a kettős kiszorítás reakció.
Megjósolhatja, hogy előfordul-e egy-egy elmozdulási reakció, ha egy elem reakcióképességét összehasonlítja egy tevékenység sorozat táblázat. Általában egy fém bármelyik fémet elmozdíthatja az alsó részen tevékenység sorozat (Kationok). Ugyanez a szabály vonatkozik a halogénekre (anionokra).