A kémia egyik legfontosabb része sztöchiometriai. A sztöchiometria a reagensek és termékek mennyiségének vizsgálata kémiai reakcióban. A szó a görög szavakból származik: stoicheion ("elem") és Metron ("intézkedés"). Időnként láthatjuk, hogy a sztöchiometria más néven szerepel: tömegkapcsolatok. Ez könnyebben kimondható módon ugyanaz a mondat.
A tömeges kapcsolatok három fontos törvényen alapulnak. Ha szem előtt tartja ezeket a törvényeket, akkor képesek lesznek érvényes előrejelzéseket és számításokat készíteni egy kémiai reakcióra.
A sztöchiometriai problémákban szereplő mennyiségeket atomokban, grammban, mólban és térfogati egységekben fejezik ki, ami azt jelenti, hogy jól kell lennie az egységkonverziók és az alapvető matematika szempontjából. A tömeg-tömeg kapcsolatok működéséhez tudnia kell, hogyan kell írni és kiegyensúlyozni a kémiai egyenleteket. Szüksége lesz egy számológépre és egy periódusos táblára.
Egy tipikus probléma megad egy egyenletet, kéri az egyensúly megteremtését és bizonyos körülmények között a reagens vagy termék mennyiségének meghatározását. Például kaphat a következő kémiai egyenletet:
és megkérdezte, hogy ha van-e 15 gramm A, mekkora C-re számíthat a reakciótól, ha teljes? Ez tömeges kérdés lenne. További tipikus problémafajták a mólarányok, a korlátozó reagensek és az elméleti hozamszámítás.
Nem érti a kémiát anélkül, hogy megragadná a sztöchiometria alapjait, mert segít megjósolni, hogy mekkora részét egy reagens részt vesz egy kémiai reakcióban, mennyi terméket kap, és mennyi reagens maradhat felett.