Kiegyensúlyozott egyenletmeghatározás és példák

A kiegyensúlyozott egyenlet egy kémiai egyenlet reakció amelyben a atomok az egyes elem a reakcióban és a teljes töltés azonos mindkét reagensek és a Termékek. Más szavakkal, a tömeg és a töltés a reakció mindkét oldalán kiegyensúlyozott.

Más néven: Az egyenlet kiegyensúlyozása, a reakció kiegyensúlyozása, a töltés és a tömeg megőrzése.

egy kiegyensúlyozatlan kémiai egyenlet felsorolja a vegyi reakcióban levő reagenseket és termékeket, de nem adja meg a tömeg megőrzéséhez szükséges mennyiségeket. Például a vas-oxid és a szén közötti vas és szén-dioxid képződésre vonatkozó egyenletének kiegyenlítetlensége a tömeg szempontjából:

Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

Az az egyenlet kiegyensúlyozott töltésért, mert az egyenlet mindkét oldalán nincsenek ionok (nettó semleges töltés).

Az egyenletnek két vas atomja van az egyenlet reaktáns oldalain (a nyíl bal oldalán), 1 vas atom pedig a termékek oldalán (a nyíl jobb oldalán). Még anélkül, hogy megszámolnánk más atomok mennyiségét, mondhatjuk, hogy az egyenlet nem kiegyensúlyozott.

Az egyenlet kiegyensúlyozásának célja az, hogy mindegyik atomtípus legyen azonos számú a nyíl bal és jobb oldalán egyaránt. Ezt úgy érjük el, hogy megváltoztatjuk a vegyületek együtthatóit (a vegyületképletek elé helyezett számok). Az aláírások (néhány atom jobb oldalán kis szám, mint ebben a példában a vas és az oxigén esetében) soha nem változnak. Az előfizetők megváltoztatása megváltoztatja a vegyület kémiai azonosságát.

Az kiegyensúlyozott egyenlet jelentése:

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

Az egyenlet mind a bal, mind a jobb oldala 4 Fe, 6 O és 3 C atommal rendelkezik. Az egyenletek kiegyensúlyozásakor érdemes ellenőrizni a munkát úgy, hogy megszorozzuk az egyes atomok indexét az együtthatóval. Ha nem idézik az aláírást, akkor azt 1-nek kell tekinteni.

Jó gyakorlat az is, hogy idézzük az egyes reagensek anyagának állapotát. Ez közvetlenül a vegyületet követő zárójelben szerepel. Például a korábbi reakciót meg lehet írni:

2 Fe₂O₃(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO₂(G)

ahol s jelentése szilárd anyag, és g jelentése gáz.

Ban ben vizes oldatok, általános a kémiai egyenletek egyensúlya mind a tömeg, mind a töltés szempontjából. A tömeg kiegyensúlyozása azonos számú és típusú atomot eredményez az egyenlet mindkét oldalán. A töltés kiegyenlítése azt jelenti, hogy a nettó töltés az egyenlet mindkét oldalán nulla. Az (aq) anyagállapot vizes, azaz csak az ionokat mutatjuk be az egyenletben és a vízben vannak. Például:

Ag⁺(aq) + NEM₃^-(aq) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (ek) + Na⁺(aq) + NEM₃^-(Aq)

Ellenőrizze, hogy az ionos egyenlet kiegyensúlyozott-e a töltés szempontjából, megnézve, hogy az összes pozitív és negatív töltés eltünteti-e egymást az egyenlet mindkét oldalán. Például az egyenlet bal oldalán 2 pozitív töltés és 2 negatív töltés található, ami azt jelenti, hogy a bal oldali nettó töltés semleges. A jobb oldalon van egy semleges vegyület, egy pozitív és egy negatív töltés, amely ismét nettó töltést eredményez 0-nak.