Az atom sugara egy kifejezés, amely leírja az an atom. Ennek az értéknek azonban nincs egységes meghatározása. Az atom sugara a ionos sugár, kovalens sugár, fém sugarat vagy van der Waals sugarat.
Atomi sugár periódusos trendek
Nem számít, milyen kritériumokat használ az atom sugarának leírására, az atom mérete attól függ, hogy milyen messze van elektronok kiterjeszt. Egy atom atom sugara elem hajlamos tovább növekedni egy tovább elemcsoport. Ennek oka az, hogy az elektronok szorosabban csomagolódnak, ahogy az áthaladunk periódusos táblázat, tehát, amíg több elektron létezik az egyre növekvő atomszámú elemek számára, az atom sugara csökkenhet. Az atom sugara lefelé mozog elem periódus vagy az oszlop növekszik, mivel minden új sorhoz további elektronhéjat adnak hozzá. Általában a legnagyobb atomok a periódusos rendszer bal alsó részén vannak.
Atomi sugár vs. Ionos sugár
Az atom- és ionsugár azonos semleges elemek atomjainál, például argon, kripton és neon. Az elemek sok atomja azonban stabilabb, mint az atomionok. Ha az atom elveszíti legkülső elektronát, akkor kation vagy pozitív töltésű ionvá válik. Példaként említjük a K-t
+ és Na+. Egyes atomok elveszíthetnek több külső elektronot, például Ca-t2+. Ha az elektronokat eltávolítják egy atomról, akkor elveszítheti a legkülső elektronhéját, és az ion sugara kisebb lehet, mint az atom sugara.Ezzel szemben néhány atom stabilabb, ha egy vagy több elektronot nyer, aniont vagy negatívan töltött atomionot képezve. Ilyen például a Cl- és F-. Mivel egy újabb elektronhéjat nem adnak hozzá, az anion atom- és ionsugárja közötti méretbeli különbség nem annyira nagy, mint a kation esetében. Az anionos ion sugara megegyezik vagy kissé nagyobb, mint az atomi sugara.
Összességében az ionsugár trendje megegyezik az atomsugárral: növekszik a mérete, és csökken a periodikus tábla lefelé haladása. Az ionos sugár mérése azonban bonyolult, nem utolsósorban azért, mert a töltött atomos ionok taszítják egymást.
Atomi sugár mérése
Nem tehet atomokat normál mikroszkóp alá, és mérje meg méretüket- bár atomfajú mikroszkóp segítségével meg tudod csinálni. Az atomok szintén nem ülnek le vizsgálatra; folyamatosan mozgásban vannak. Tehát az atomi (vagy ionos) sugár bármely mérése olyan becslés, amely nagy hibahatárral rendelkezik. Az atom sugarat két atom atomja közötti távolság alapján mérik, amelyek alig érintik egymást, vagyis a két atom elektronhéjai csak érintik egymást. Az atomok közötti átmérőt ketté kell osztani, hogy megkapja a sugarat. Fontos azonban, hogy a két atom nem osztozzon kémiai kötésben (például O2, H2), mivel a kötés az elektronhéjak átfedését vagy a megosztott külső héjat vonja maga után.
Az irodalomban említett atomok atomtartománya általában a kristályokból vett empirikus adat. Újabb elemeknél az atomi sugarak elméleti vagy számított értékek, az elektronhéjak valószínű mérete alapján.
Mennyire nagy az atomok?
A pikométer méter 1 trillióda.
- A hidrogén atom sugara körülbelül 53 pikom.
- A vasatom atom sugara körülbelül 156 pikométer.
- A legnagyobb mért atom a cézium, amelynek sugara körülbelül 298 pikométer.