Amint két atom közelít egymáshoz, az elektronpályák kezdik átfedni egymást. Ez az átfedés molekuláris képet alkot kötvény a két atom között, saját molekuláris pályájával. Ezek az orbitálok követik a Pauli kizárási elv ugyanúgy, mint az atompályák. Nincs két elektron egy orbitális ugyanolyan kvantumállapotú lehet. Ha az eredeti atomok elektronokat tartalmaznak, ahol egy kötés sértené a szabályokat, akkor az elektron kitölti a magasabb energiájú antidontáló pályát.
Az antibonding orbitálokat egy csillag szimbólum jelöli a társított molekuláris orbitális típus mellett. σ * az ezzel járó ellenálló orbital szigma A pályák és a π * pályák antideformálódnak pi pályák. Amikor ezekről az orbitális csatornákról beszélnek, gyakran a „csillag” szót adják az orbitális név végéhez: σ * = szigma-csillag.
A hidrogénatomok egyetlen 1s elektrontal rendelkeznek. Az 1s-es keringőben 2 elektron, a spin "fel" és a spin "le" elektron található. Ha a hidrogénatom további elektronot tartalmaz, akkor H-t képez- ion, az 1s pálya meg van töltve.
Ha H atom és H- Amikor az ion megközelíti egymást, szigma kötés jön létre a kettő között atomok. Mindegyik atom hozzájárul egy elektronhoz a kötéshez, amely kitölti az alacsonyabb σ energiát. Az extra elektron magasabb energiaállapotot tölt ki, hogy elkerülje a kölcsönhatást a másik két elektronmal. Ezt a nagyobb energiájú pályát az antidondáló orbitalnak nevezzük. Ebben az esetben az orbital egy σ * antidondáló orbital.