|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 KERESZTÜL 6A |
17 VIIA 7A |
2 Ő 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Lenni 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 ne 20.18 |
||||||||||
|
11 na 22.99 |
12 mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Mint 74.92 |
34 se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 Ban ben 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 én 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 HF 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Újra 186.2 |
76 os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Kettős 209.0 |
84 Po (210) |
85 Nál nél (210) |
86 Rn (222) |
|
87 fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 hs (265) |
109 Mt (266) |
110 ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nh -- |
114 fl (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 Ts -- |
118 og -- |
| * lantanidák Sorozat |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Délután (147) |
62 sm 150.4 |
63 Eu 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tuberkulózis 158.9 |
66 dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** aktinidák Sorozat |
89 Ac (227) |
90 th 232.0 |
91 apa (231) |
92 U (238) |
93 np (237) |
94 Pu (242) |
95 Am (243) |
96 cm (247) |
97 Bk (247) |
98 cf (249) |
99 Es (254) |
100 fm (253) |
101 Md (256) |
102 Nem (254) |
103 Lr (257) |
| Alkáli Fém |
Lúgos föld |
Semi-Metal | Halogén | nemes Gáz |
| Nem fém | Alapfém | Átmenet Fém |
lantanidák | aktinidák |
Hogyan olvassuk el az elemek periódusos rendszerét
Kattintson egy elem szimbólum hogy részletes információkat szerezzen az egyes kémiai elemekről. Az elem szimbóluma egy vagy két betűs rövidítés az elem nevéhez.
Az elemszimbólum fölé eső egész szám atomszáma. Az atomszám a szám protonok száma az elem minden atomjában. A szám elektronok száma megváltozhat, kialakulva ionok, vagy a számot neutronok megváltozhat, kialakulva izotópok, de a protonszám meghatározza az elemet. A modern periódusos rendszer az elemet az atomszám növelésével rendeli meg. Mengyelejev féle A periódusos rendszer hasonló volt, de az atom részeit még nem ismerték, ezért az atomtömeg növelésével szervezett elemeket.
Az elem szimbólum alatti számot hívják atomtömeg vagy atomtömeg.
Ez egy atomban lévő protonok és neutronok tömegének összege (az elektronok elhanyagolható tömeget jelentenek), de észreveheti, hogy nem az az érték, amelyet kapna, ha feltételezi, hogy az atom protonjai azonos számúak és neutronokat. Az atomtömeg-értékek periódusos táblázatokonként eltérhetnek, mivel ez egy elem természetes izotópjainak súlyozott átlaga alapján számított szám.
Ha egy elem új készletét fedezik fel, az izotóp arány eltérhet attól, amit a tudósok korábban hittek. Ezután a szám megváltozhat. Megjegyzés: ha van egy elem tiszta izotópjának mintája, akkor az atomtömeg egyszerűen az adott izotóp protonjainak és neutronjainak összege!
Elemcsoportok és elemszakaszok
A periódusos rendszer megkapja a nevét, mert az elemek szerint rendezi ismétlődő vagy időszakos tulajdonságok. Az csoportok és időszakok a táblázatban rendezze az elemeket ezeknek a trendeknek megfelelően. Még ha semmit sem tudott egy elemről, ha tudott volna a csoportjában vagy időszakában szereplő többi elemről, előrejelzéseket tud készíteni az elem viselkedéséről.
csoportok
A legtöbb az időszakos táblázatok színkóddal vannak ellátva hogy egy pillanat alatt láthassa, melyik az elemek közös tulajdonságokkal rendelkeznek egymással. Ezeket az elemcsoportokat (például alkálifémek, átmeneti fémek, nemfémek) néha elemnek nevezik csoportokat, mégis meghallja, hogy a vegyészek utalnak a hívott periódusos rendszer oszlopaira (mozognak fentről lefelé) elemcsoportok. Ugyanazon oszlopban (csoportban) lévő elemek azonos elektronhéj-szerkezettel és azonos számú vegyérték-elektronmal rendelkeznek. Mivel ezek az elektronok vesznek részt a kémiai reakciókban, egy csoport elemei hasonlóan reagálnak.
A periódusos táblázat tetején felsorolt római számok az alább felsorolt elemek egy atomjának szokásos valencia elektronjait jelzik. Például egy VA csoport egy atomjának atomja tipikusan 5 vegyérték-elektronmal rendelkezik.
időszakok
A periódusos sor sorait hívjuk időszakok. Az elemek atomjai ugyanabban az időszakban azonosak a legnagyobb ki nem használt (alapállapotú) elektronenergia-szinttel. Ahogyan a periódusos táblát lefelé mozgatja, az egyes csoportokban az elemek száma növekszik, mert szintenként több elektronenergia-alsó szint van.
Periódusos trendek
Az elemek csoportokon és periódusokon alapuló közös tulajdonságain túl a diagram szervezi az elemeket a trendek szerint ionos vagy atomi sugárban, elektronegativitásban, ionizációs energiában és elektron affinitásban.
Atomi sugár a távolság fele az éppen megható atomok között.
Ionos sugár a távolság fele a két atomi ion között, amelyek alig érintik meg. Az atomi sugár és az ionsugár növekszik, amikor egy elemcsoportot lefelé halad, és csökken, ha balra jobbra halad egy időszakon keresztül.
elektronegativitás az, hogy egy atom mennyire vonzza az elektronokat kémiai kötés kialakításához. Minél nagyobb az értéke, annál nagyobb vonzereje van az elektronok kötődésének. Az elektronegativitás csökken, amikor egy periodikus táblázatok csoportja lefelé halad, és növekszik, ha egy időszakon át halad.
A gáznemű atomból vagy atomionból egy elektron eltávolításához szükséges energia az ionizációs energia. Az ionizációs energia csökken egy csoportban vagy oszlopban lefelé haladva, és növekszik balról jobbra az egy szakaszon vagy soron át.
Elektron affinitás az, hogy egy atom mennyire képes elektronokat elfogadni. Kivéve, hogy a nemesgázok gyakorlatilag nulla elektron-affinitással bírnak, ez a tulajdonság általában csökken egy csoport lefelé történő mozgatásával és növeli a mozgást egy adott időszakon keresztül.
A periódusos rendszer célja
Ennek oka, hogy a vegyészek és más tudósok inkább a periódusos táblát használják, mint más eleminformációs táblázatot mivel az elemek rendszeres tulajdonságok szerinti elrendezése segít megismerni az ismeretlen vagy felfedezetlen tulajdonságait elemekkel. Használhatja az elem helyét a periódusos táblán, hogy megjósolja a kémiai reakciók típusait, amelyben részt vesz, és hogy kémiai kötéseket képez-e más elemekkel.
Nyomtatható periódusos táblák és így tovább
Időnként hasznos egy periodikus táblát kinyomtatni, így bármire írhat, vagy magával viheti.
Van egy nagy időszakos táblázatok gyűjteménye letölthető mobilkészülékre történő felhasználáshoz vagy nyomtatáshoz. Nekem is van Periódusos kvízek kiválasztása tesztelheti a táblázat megszervezésének megértését, és hogyan tudja felhasználni az elemekre vonatkozó információk megszerzéséhez.