Az ozmolaritás és az ozmolalitás a oldható koncentráció, amelyet gyakran használnak a biokémia és a testfolyadékok vonatkozásában. Bár bármilyen poláris oldószer használható, ezeket az egységeket szinte kizárólag vizes (víz) oldatokhoz használják. Tanulja meg, mi az ozmolaritás és az ozmolaritás, és hogyan kell azokat kifejezni.
mOsm
Mind az ozmolaritást, mind az ozmolalitást ozmolemekkel határozzuk meg. Az ozmola egy olyan mértékegység, amely leírja az egységek számát mol egy vegyület, amely hozzájárul a ozmotikus nyomás vegyi oldat.
Az ozmol kapcsolatban van ozmózis és arra a megoldásra hivatkozunk, ahol ozmotikus nyomás fontos, mint például a vér és a vizelet.
Ozmolaritás
Az ozmolaritást az oldott anyag ozmolszámaként számolják egy oldat literben (L). Ozmol / L vagy Osm / L értékben fejezik ki. Az ozmolaritás a kémiai oldatban levő részecskék számától függ, de nem ezen molekulák vagy ionok azonosságától.
Minta ozmolaritás számítások
Az 1 mol / l NaCl-oldat ozmolaritása 2 osmol / L. Egy mol NaCl teljes mértékben disszociál a vízben, így kitermelést kap
két anyajegy részecskék: Na+ ionok és Cl- ionok. Minden mól NaCl oldatban két osmóllá válik.1 M nátrium-szulfát-oldat2ÍGY4, 2 nátrium-ionra és 1-szulfát-anionra disszociálódik, így minden mól nátrium-szulfát oldatban 3 osmóllá válik (3 Osm).
A 0,3% -os nátrium-klorid-oldat ozmolaritásának megállapításához először kiszámítja a sóoldat molaritását, majd konvertálja a molaritást ozmolaritássá.
A százalék átalakítása molaritásba:
0,03% = 3 gramm / 100 ml = 3 gramm / 0,1 liter = 30 g / l
moláris NaCl = mol / liter = (30 g / L) x (1 mol / NaCl molekulatömeg)
Keresse meg a Na és a Cl atomtömegét a periódusos táblázat és az elegyet összeadva megkapjuk a molekulatömeget. Na 22,99 g és Cl 35,45 g, tehát a NaCl molekulatöme 22,99 + 35,45, azaz 58,44 g / mól. Dugja be:
a 3% -os sóoldat molaritása = (30 g / L) / (58,44 g / mol)
molaritás = 0,51 M
Tudod, hogy 2 osmol NaCl van molaként, tehát:
3% NaCl ozmolaritása = molaritás x 2
ozmolaritás = 0,51 x 2
ozmolaritás = 1,03 Osm
ozmolalitás
Az ozmolaritást úgy határozzuk meg, hogy az oldott anyag ozmolszáma az oldószer kilogrammjára vonatkozik. Ozmol / kg-ban vagy Osm / kg-ban fejezik ki.
Ha az oldószer víz, az ozmolaritás és az ozmolaritás szokásos körülmények között közel azonos lehet, mivel a víz hozzávetőleges sűrűsége 1 g / ml vagy 1 kg / L. Az érték a hőmérséklet változásakor változik (például a víz sűrűsége 100 ° C-on 0,9974 kg / L).
Mikor kell használni az ozmolaritást vs az ozmolaritást
Az ozmolalitás kényelmesen használható, mivel az oldószer mennyisége állandó, függetlenül a hőmérséklet és a nyomás változásától.
Noha az ozmolaritást könnyű kiszámítani, kevésbé nehéz meghatározni, mert az oldat térfogata a hőmérséklet és a nyomás függvényében változik. Az ozmolaritást leggyakrabban akkor használják, ha minden mérést állandó hőmérsékleten és nyomáson végeznek.
Vegye figyelembe, hogy az 1 mólos (M) oldat általában magasabb oldott anyag koncentrációval rendelkezik, mint egy 1 mólos oldat, mivel az oldott anyag az oldat térfogatának bizonyos részét teszi ki.