Szerezd meg a tényeket az elem Rubidiumról

A Rubidium ezüst színű alkálifém, amelynek olvadáspontja kissé magasabb, mint a testhőmérséklet. Az elem 37 atomszám, Rb elemszimbólummal. Itt található a rubídium elem tények gyűjteménye.

Gyors tények: Rubídium

Atomszám: 37

Szimbólum: Rb

Atomsúly: 85.4678

Felfedezés: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Németország) sötétvörös spektrumvonalai révén felfedezte a rubídiumot az ásványi petalitban.

Elektronkonfiguráció: [Kr] 5s¹

Szó eredete: Latin: rubidus: legmélyebb piros.

Izotóp: 29 ismert rubidium izotóp létezik. A természetes rubídium áll két izotóp, rubídium-85 (stabil, 72,15% -os részarányú) és rubidium-87 (27,85%), béta-emitter, felezési ideje 4,9 x 10¹⁰ évek). Így a természetes rubídium radioaktív, elegendő aktivitással rendelkezik ahhoz, hogy a fényképészeti film 110 napon belül felfedhető legyen.

Tulajdonságok: A rubídium folyékony lehet szobahőmérsékleten. Sürgősen meggyullad a levegőben és hevesen reagál a vízben, felgyulladva a felszabadult hidrogénre. Így a rubídiumot száraz ásványolaj alatt, vákuumban vagy semleges atmoszférában kell tárolni. Ez egy puha, ezüstfehér fém elem a lúgos csoport. A rubídium higanyal amalgámokat, arany, nátrium, kálium és cézium ötvözeteket képez. A rubídium vörös-ibolya világít egy lángteszt során.

Elem besorolása: Alkálifém

Biológiai hatások: A rubídium +1 oxidációs állapotot hordoz, mint például a nátrium és a kálium, és biológiai aktivitása hasonló a káliumionokéhoz. A rubídium a sejtek belsejében koncentrálódik az intracelluláris folyadékban. A rubídium-ionok biológiai felezési ideje emberben 31-46 nap. A rubídium-ionok nem különösebben toxikusak, de a patkányok meghalnak, amikor a szívizomban a kálium több mint felét helyettesíti a rubídium. A rubídium-kloridot depresszió kezelésére szolgáló terápiaként tesztelték. A kutatók szerint a depresszióban szenvedő dialízisbetegek hajlamosak kimerült rubídiumszintet tapasztalni. Ezt az elemet nem tekintik elengedhetetlennek az emberi táplálkozáshoz, bár szinte az összes emberi és állati szövetben kis mennyiségben megtalálható.

• Sűrűség (g / cm3): 1.532
• Olvadáspont (K): 312.2
• Forráspont (K): 961
• Megjelenés: puha, ezüstfehér, nagyon reakcióképes fém
• Atomi sugár (délután): 248
• Atomi kötet (Cc / mol): 55.9
• Kovalens sugár (délután): 216
• Ionos sugár: 147 (+ 1e)
• Fajlagos hő (@ 20 ° C J / g mol): 0.360
• Fúziós hő (KJ / mól): 2.20
• Párolgási hő (kJ / mol): 75.8
• Pauling negatív szám: 0.82
• Első ionizáló energia (kJ / mol): 402.8
• Oxidációs állapotok: +1
• Rács szerkezete:Testközpontú köbös
• Rács állandó (Å): 5.590
• CAS nyilvántartási szám: 7440-17-7

• A rubídium csak kissé olvad el a testhőmérséklet felett.
• Rubidiumot fedezték fel spektroszkópiával. Amikor Bunsen és Kirchoff megvizsgálta a petalite mintáját, két vörös spektrumvonalat találtak mélyen a spektrum vörös részébe. Új elemet, rubídiumot neveztek el a latin szó után rubidus jelentése "legmélyebb piros".
• A rubídium a második legoptimálisabb elem.
• A rubídium felhasználásával tűzijátékok vörös-lila színűek lehetnek.
• A Rubidium a 23^rd a legtöbb bőséges elem a földkéregben.
• A rubídium-kloridot a biokémiában biomarkerekként használják annak nyomon követésére, ahol az élő szervezetek felveszik a káliumot.
• A Rubidium-87 hiperfinom elektronszerkezetét néhány atomórában használják a pontosság fenntartása érdekében.
• A Ru-87 izotópot Eric Cornell, Wolfgang Ketterle és Carl Wiemen használta egy Bose-Einstein kondenzátum. Ez megszerezte a 2001. évi fizika Nobel-díjat.

• Campbell, N. R.; Wood, A. (1908). "A rubídium radioaktivitása". A Cambridge Filozófiai Társaság folyóiratai. 14: 15.
• Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Rubidium-klorid bevétele önkéntes alanyok által: Első tapasztalatok". Psycho. 20 (4): 307–14. doi:10,1007 / BF00403562
• Haynes, William M., szerk. (2011). CRC kémia és fizika kézikönyve (92. kiadás). Boca Raton, FL: CRC Press. o. 4.122. ISBN 1439855110.
• Meites, Louis (1963). Analitikai kémia kézikönyve (New York: McGraw-Hill könyvtár.
• Weast, Robert (1984). CRC, kémia és fizika kézikönyve. Boca Raton, Florida: Vegyi Gumi Kiadó. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.