Az orbitális betűk a szögimpulzus kvantumszámhoz vannak társítva, amelynek egész értéke 0 és 3 között van. Az s korrelál 0-val, p 1-ig, d 2-ig és f 3-ig. Az szögmozgás kvantum szám felhasználható a az elektronikus pályák alakjai.
Mit jelent az S, P, D, F?
Az orbitális nevek s, p, dés f az alkálifémek spektrumában eredetileg megjelölt vonalcsoportoknak adott nevek. Ezeket a vonalcsoportokat nevezzük éles, fő, diffúzés alapvető.
Orbitális formák és elektron sűrűségminták
Az s az orbitálisok gömb alakúak, míg p Az orbitálok polárosak és bizonyos irányokba vannak orientálva (x, y és z). Lehet, hogy egyszerűbb ezen két betűre gondolni az orbitális alakzatok szempontjából (d és f nem könnyen leírhatók). Ha azonban egy orbita keresztmetszetét nézzük, akkor az nem egységes. A s orbitálisan, például vannak magasabb és alacsonyabb elektronsűrűségű héjak. A mag közelében a sűrűség nagyon alacsony. Ez azonban nem nulla, tehát kicsi az esély arra, hogy elektronot találjon az atommagban.
Mit jelent az orbitális alak
Az elektron konfiguráció egy atom jelöli az elektronok eloszlását a rendelkezésre álló héjak között. Bármely időpontban az elektron bárhol lehet, de valószínűleg valahol benne van az orbitális alak által leírt térben. Az elektronok csak az orbitális tartományok között mozoghatnak, amikor egy csomagot vagy egy energiamennyiséget elnyelnek vagy kibocsátanak.
A szabványos jelölés felsorolja a subhell szimbólumok, egyik a másik után. Az alhéjban lévő elektronok számát kifejezetten meghatározzuk. Például az elektron a berillium konfigurációja, atommal (és elektronmal) száma 4, 1s22s2 vagy [He] 2s2. A felső index az elektronok száma a szinten. A berillium esetében két elektron van az 1s-es keringésben és 2 elektron a 2s-es keringésben.
Az energiaszint előtti szám a relatív energiát jelzi. Például, 1s-nél kevesebb energia, mint 2s-nél, ami viszont alacsonyabb energiát mutat, mint 2p. Az energiaszint előtti szám azt is jelzi, hogy milyen távol van a magtól. Az 1s közelebb van az atommaghoz, mint a 2s.
Elektron kitöltési minta
Az elektronok kiszámítható módon töltik meg az energiaszinteket. Az elektron töltési mintája:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f
- s 2 elektronot képes tartani
- p 6 elektronot képes tartani
- d 10 elektronot képes tartani
- f 14 elektronot képes tartani
Vegye figyelembe, hogy az egyes pályák maximum két elektronot tartanak fenn. Egy elektronon belül két elektron lehet s-orbital, p-orbitális vagy d-orbital. Több körüli pálya van f mint d, stb.