A SAT kémia tárgyának vizsgálati információi

Nem kell bemenned a főiskolai kémia területre a SAT kémia tárgy teszt elvégzéséhez. Ha a gyógyszerészetbe, az orvostudományba, a mérnöki tudományokba vagy a biológiába gondolkodik, akkor ez a SAT tárgyvizsgálat megmutathatja képességeit, ha mások nem. Nézzük meg, mi van ezen a vizsgaen, ugye?

Megjegyzés: Ez a teszt nem része a SAT érvelési teszt, a népszerű főiskolai felvételi vizsga. Ez a sok közül SAT tárgyi tesztek, vizsgák, amelyek célja az Ön tehetségeinek bemutatása mindenféle területen.

Előtted Regisztráció ehhez a teszthez az alábbiak találhatók:

• 60 perc
• 85 feleletválasztásos kérdés
• 200-800 pont lehetséges
• Periódus táblázatot kapunk az Ön számára.
• A számológépek nem engedélyezettek a teszten, de egyébként szükségtelenek.

Szóval, mit kell tudnia? Az alábbiakban felsoroljuk a kérdések számát és a tartalom típusát, amelyet a vizsga alkalmával kell megnéznie:

Az anyag felépítése: Körülbelül 21–22 kérdés

• Atomszerkezet: (az atomszerkezet, a kvantumszámok és az energiaszintek, elektronkonfigurációk, periodikus trendek kísérleti bizonyítéka)
  instagram viewer
• Molekuláris szerkezet: (Lewis-struktúrák, háromdimenziós molekuláris formák, polaritás)
• Ragasztás: (ionos, kovalens és fémes kötések, a kötési tulajdonságok és szerkezetek kapcsolatai; intermolekuláris erők, például hidrogénkötés, dipólus-dipóli erők, diszperziós (London) erők)

Anyagállamok: Körülbelül 13-14 kérdés

• Gázok: (kinetikai molekuláris elmélet, gázjogi viszonyok, moláris térfogat, sűrűség és sztöchiometria)
• Folyadékok és szilárd anyagok (folyadékokban és szilárd anyagokban lévő molekuláris erők, szilárd anyagok típusai, fázisváltozások és fázisdiagramok)
• Megoldások: (molaritás és tömegszázalék, az oldat készítése és sztöchiometria, tényezők befolyásolja a szilárd anyagok, folyadékok és gázok oldhatóságát, valamint a kollagátum kvalitatív aspektusait tulajdonságok)

Reakció típusai: Körülbelül 11-12 kérdés

• Savak és bázisok (Brønsted-Lowry elmélet, erős és gyenge savak és bázisok, pH, titrálások, indikátorok)
• Oxidáció-redukció: (az oxidációs-redukciós reakciók felismerése, égés, oxidációs számok, aktivitási sorozatok használata)
• Csapadék: (alapvető oldhatósági szabályok)

sztöchiometria: Körülbelül 11-12 kérdés

• Mol fogalma: (moláris tömeg, Avogadro szám, empirikus és molekuláris képletek)
• Kémiai egyenletek: (az egyenletek kiegyensúlyozása, sztöchiometrikus számítások, százalékos hozam és a reagensek korlátozása)

Egyensúlyi és reakciósebességek: Körülbelül 4-5 kérdés

• Egyensúlyi rendszerek: (a LeChâtelier elve gáz- és vizes rendszerekben, egyensúlyi állandók és egyensúlyi kifejezések)
• Reakciók sebessége: (a reakciósebességet befolyásoló tényezők, potenciális energia diagramok, aktivációs energiák)

Termokémia: Körülbelül 5-6 kérdés

• Energiamegőrzés, kalorimetria és fajlagos melegítések, fázisváltozásokkal és kémiai reakciókkal járó entalpia (hő) változások, fűtési és hűtési görbék, entrópia

Leíró kémia: Körülbelül 10-11 kérdés

• Közös elemek, az ionok és vegyületek nómenklatúrája, az elemek kémiai és fizikai tulajdonságainak időszakos alakulása, elemek reakcióképessége és a kémiai reakciótermékek előrejelzése, példák az egyszerű szerves vegyületekre és a környezetvédelmi aggodalom

Laboratóriumi ismeretek: Körülbelül 6-7 kérdés

• A laboratóriumi berendezések ismerete, a mérések, az eljárások, a megfigyelések, a biztonság, a számítások, az adatok elemzése, a grafikus adatok értelmezése, a következtetések levonása a megfigyelésekből és az adatokból

• A tények visszahívása: 17 kérdés. Itt megvizsgálják, hogy emlékszik-e egy meghatározásra, képes-e azonosítani egy kifejezést, vagy egyéb módon ki tudja-e fejezni a fontos kémiai ismereteket.
• Anyag felhasználása: 39 kérdés. Itt a dolgok egyre nehezebbé válnak. Használhatja-e a megtanult ismereteket kémiai problémák megoldására? Használhatja-e az arányok és a arányok fogalmait az alapvető szóproblémák megoldásához a számológép használata nélkül?
• Anyag szintézise: 29 kérdés. Ez a képesség a legnehezebb a három közül. Itt képesnek kell lennie állítások megfogalmazására és új ötletek létrehozására a bemutatott információk alapján.

Nyilvánvaló, hogy senki sem fogja megtenni ezt a tesztet, ha az nem felel meg főapjának, kivéve, ha igazán megtetted rosszul a szokásos SAT-teszten, és szeretne egy kicsit megváltani magát azzal, hogy megmutatja, hogy van agyad a régi " kis ónedény. Ha te vannak főként egy kémiai területtel foglalkozik, például az orvostudomány, a farmakológia vagy a tudományok bármelyikén, majd vegye be, hogy megmutassa, mit tud tenni, és hangsúlyozza a programra gyakorolt ​​pozitív hatást. Néhány ilyen nagy verseny miatt heves a verseny, ezért nagyszerű előre adni a legjobb lábad. Különben is, ez csak a program követelménye lehet, ezért feltétlenül kérdezze meg felvételi tanácsadóját, mielőtt lefújja ezt.

A Főiskolai Igazgatóság javasolja, hogy vegyen legalább egy évet egy főiskolai prep kémiai tanfolyamról, valamint tartson egy évet Algebrában (amit mindenki csinál) és néhány laboratóriumi munkát. Személy szerint azt javaslom, hogy szerezzen egy teszt előkészítő könyvet erre a rossz fiúra, és tanuljon meg bármit, amit nem tett, amikor elvonja a figyelmét a középiskolai kémiai osztály összes főzőpora. Ezen kívül vannak még néhány ingyenes gyakorlati kérdések a Főiskolai Tanács webhelyén, a válaszokat hogy megmutassam, merre eshetett fel.

50 ° C-on elkészített oldat hidrogén-ion koncentrációja. ml 0,10 M HN03 (vizes) vízzel 500 ° C-ra. ml oldat?

(A) 0,0010 M
(B) 0,0050 M
(C) 0,010 M
(D) 0,050 M
(E) 1,0 M

Válasz: A (C) választás helyes. Ez a kérdés a hígított oldat koncentrációját érinti. A probléma megoldásának egyik módja az arányok használata. Ebben a kérdésben a salétromsav oldatát tízszeresre hígítják; ezért az oldat koncentrációja tízszeresére csökken, azaz 0,100 mól-ról 0,010 mólra. Alternatív megoldásként kiszámolhatja a jelenlévő H + -ionok mólarányát, és ezt az értéket eloszthatja 0,50 litertel: (0,100 × 0,050) /0,5 = M a hígított oldathoz.