A legtöbb elem fémek. Valójában olyan sok elem van fémekben különböző csoportok fémek, például alkálifémek, alkáliföldfémek és átmeneti fémek.
A legtöbb fém fényes szilárd anyag, magas olvadásponttal és sűrűséggel. A fémek sok tulajdonsága, ideértve a nagy atom sugara, alacsony ionizációs energiaés alacsony elektronegativitás, annak oka, hogy az elektronok a valencia héj Egy fématom könnyen eltávolítható. A fémek egyik jellemzője az, hogy törés nélkül deformálódnak. A alakíthatóság az a képesség, hogy egy fém alapanyagba vágható. A rugalmasság az a képesség, hogy egy fém huzalba behúzható legyen. A fémek jó hővezetők és elektromos vezetők.
A nem fémek a periódusos rendszer jobb felső részén találhatók. A nemfémeket a fémektől olyan vonal választja el, amely átlósan halad át a periódusos rendszer régiójában. A nemfémek magas ionizációs energiával és elektronegativitással rendelkeznek. Általában rossz hő- és villamosvezetők. Szilárd nemfémek általában törékenyek, kevés vagy nincs fém fény. A legtöbb nem fémek könnyen képesek elektronokat nyerni. A nemfémek kémiai tulajdonságok és reaktivitások széles skáláját mutatják.
A nemesgázok, más néven a semleges gázok, a periódusos rendszer VIII. csoportjában találhatók. A nemesgázok viszonylag nem reagálnak. Ennek oka az, hogy teljes valenciahéjukkal rendelkeznek. Kevés hajlamosak elektronok nyerésére vagy elvesztésére. Az nemesgázok van magas ionizációs energiák és elhanyagolható elektronegativitások. A nemesgázok alacsony forráspontúak, és szobahőmérsékleten mind gázok.
A halogének a periódusos rendszer VIIA csoportjában találhatók. Időnként a halogéneket különféle nem fémek csoportjának tekintik. Ezeknek a reaktív elemeknek hét vegyérték-elektronuk van. Csoportként a halogének fizikai tulajdonságai erősen változóak. A halogénatom szilárd, folyékony és gáznemű szobahőmérséklet. Az kémiai tulajdonságok egységesebbek. A halogéneknek nagyon vannak magas elektronegativitás. A fluornak van legnagyobb elektronegativitás az összes elem. A halogének különösen reagálnak az alkálifémekkel és az alkáliföldfémekkel, stabil ionos kristályokat képezve.
A metalloidok vagy félfémek a fémek és a fém közötti vonal mentén helyezkednek el nem fémek a periódusos táblázatban. A metalloidok elektronegativitása és ionizációs energiája a fémek és a nem fémek energiája között van, tehát a metalloidok mindkét osztály jellemzőit mutatják. A metalloidok reaktivitása attól az elemektől függ, amelyekkel reagálnak. Például a bór nem fémekként reagál, ha nátriummal reagál, és fémként reagál fluorokkal. Az forráspont, olvadáspont, és a metalloidok sűrűsége nagyban változik. A metalloidok közbenső vezetőképessége azt jelenti, hogy ezek általában jó félvezetőket képeznek.
Az alkálifémek a periódusos rendszer IA csoportjában található elemek. Az alkálifémek számos ilyen anyagot mutatnak fizikai tulajdonságok általános a fémek számára, bár sűrűségük alacsonyabb, mint más fémek sűrűsége. Az alkálifémeknek egy elektronja van a külső héjukban, amely lazán kötődik. Ez biztosítja számukra az elemek legnagyobb atomi sugarait az adott időszakban. Alacsony ionizációs energiájuk eredményezi fémes tulajdonságok és nagy reakcióképesség. egy alkálifém könnyen elveszítheti vegyérték-elektron hogy képezzék az egyértékű kationt. Az alkálifémek alacsony elektronegativitással bírnak. Könnyen reagálnak nemfémekkel, különösen halogénekkel.
Az alkáli földfémek a periódusos rendszer IIA csoportjában található elemek. Az alkáliföldfémek a fémek sok jellemző tulajdonságával rendelkeznek. Az alkáliföldfémek alacsony elektron affinitással és alacsony elektronegativitással bírnak. Az alkálifémekhez hasonlóan a tulajdonságok az elektronok elvesztésének könnyességétől is függnek. Az alkáliföldfémeknek két elektronja van a külső héjában. Kisebb atomi sugarak vannak, mint az alkálifémek. A két vegyérték elektron nem kötődik szorosan a maghoz, így az alkáliföld könnyen elveszíti az elektronokat kétértékű kationok.
Az átmeneti fémek a periódusos rendszer IB – VIIIB csoportjában találhatók. Ezek az elemek nagyon kemények, magas olvadáspontúak és forráspontok. Az átmeneti fémeknek van magas elektromos vezetőképesség alakíthatóság és alacsony ionizációs energiák. Számos oxidációs állapotot vagy pozitív töltésű formát mutatnak. Az pozitív oxidációs állapotok lehetővé teszi átmeneti elemek sok különféle ionos és részleges képzéshez ionos vegyületek. A komplexek jellegzetes színes oldatokat és vegyületeket képeznek. A komplex reakciók néha javítják egyes vegyületek viszonylag alacsony oldhatóságát.
A ritkaföldfémek olyan fémek, amelyek a két elem elemében találhatók a periódusos táblázat. A ritkaföldfémeknek két blokkja van: lantanid sorozat és aktinid sorozat. Bizonyos értelemben a ritkaföldfémek is speciális átmeneti fémek, amelyek ezen elemek sok tulajdonságával rendelkeznek.
A lantanidok olyan fémek, amelyek a periódusos rendszer 5d blokkjában találhatók. Az első 5d átmeneti elem vagy lantán vagy lutecium, attól függően, hogy miként értelmezi a időszakos trendek az elemek. Időnként csak a lantanidokat, és nem az aktinideket osztályozzák ritkaföldfének. Az urán és a plutónium hasadása során számos lantanid képződik.
Az elektronikus konfigurációk az aktinidek mennyisége az alsó szintet használja fel. Az elemek periodicitásának értelmezésétől függően a sorozat aktiniummal, tóriummal vagy akár legális kalciummal kezdődik. Az összes aktinid sűrű radioaktív fém, amely nagymértékben elektropozitív. Könnyen elhalványulnak a levegőben, és a legtöbb nemfézzel kombinálódnak.