Az periódusos táblázat Az elemek sokféle információt tartalmaz. A legtöbb táblázat listája elem szimbólumok, atomszám és atomtömeg legalább. A periódusos rendszer fel van rendezve, így egy pillanat alatt láthatja az elemtulajdonságok alakulását. Így lehet periodikus táblát felhasználni az elemekre vonatkozó információk gyűjtésére.
Az elem szimbólumai az elem nevének rövidítései. Egyes esetekben a rövidítés az elem latin nevéből származik. Minden szimbólum egy vagy két betű hosszú. Általában a szimbólum az elemnév rövidítése, de néhány szimbólum az elemek régebbi nevére utal (például az ezüst szimbóluma Ag, amely a régi névre utal, argentum).
A modern periódusos rendszer növekvő sorrendben van felépítve atomszám. Az atomszám az, hogy hány protont tartalmaz egy elem atomja. Az egyik elem és a másik megkülönböztetésekor a protonok száma döntő tényező. Az elektronok vagy neutronok számának változása nem változtatja meg az elem típusát. Az elektronok változó száma termel ionok miközben megváltoztatja a neutronok számát, termel izotópok.
Az elemek atomtömeg atomtömeg-egységekben az elem izotópjainak súlyozott átlagos tömege. Időnként a periódusos rendszer egyetlen atomtömegértéket idéz elő. A többi táblázat két számot tartalmaz, amelyek értéktartományt képviselnek. Ha megadunk egy tartományt, az azért van, mert az izotópok előfordulása az egyes mintavételi helyeken változhat. Mendelejev eredeti periódusos rendszere az elemeket az atomtömeg vagy tömeg növekedése szerint rendezte.
A függőleges oszlopokat hívjuk csoportok. A csoport minden elemében azonos számú valencia elektron van, és általában hasonló módon viselkednek, amikor más elemekkel kötnek. A vízszintes sorokat hívjuk időszakok. Mindegyik periódus jelzi a legmagasabb energiaszintet, amelyet az elem elektronjai elfoglalnak az alapállapotban. Az alsó két sor - a lantanidák és aktinidek—A 3B csoportba tartoznak, és külön vannak felsorolva.
Számos időszakos táblázat tartalmazza az elem nevét, hogy segítsen azoknak, akik esetleg nem emlékeznek az elemek összes szimbólumára. Számos periódusos rendszer azonosítja az elemtípusokat, különféle színek használatával a különböző elemtípusokhoz. Ide tartoznak a alkálifémek, alkáliföldfémek, alapfémek, semimetalsés átmeneti fémek.
Az elektronok elfogadásának képessége, az elektron affinitás elemcsoportok alapján megjósolható. nemesgázok (mint például az argon és a neon) elektron-affinitása nulla közelében van, és hajlamosak az elektronok elfogadására. A halogének (mint például a klór és a jód) nagy elektron affinitással rendelkezik. A legtöbb más elemcsoport elektron affinitása alacsonyabb, mint a halogéneké, de nagyobb, mint a nemesgázoké.
Az elemek többsége fémek. A fémek általában jó elektromos és hővezetők, kemények és fényesek. nemfémek vannak csoportosítva a periódusos rendszer jobb felső részében. Kivétel a hidrogén, amely az asztal bal felső sarkában található.