A jód a periódusos rendszer 53 eleme, az I elem szimbólummal. A jód olyan elem, amellyel találkozik a jódozott sóban és néhány festékben. Kis mennyiségű jód elengedhetetlen a táplálkozáshoz, míg túl sok mérgező. Itt vannak tények erről az érdekes, színes elemről.
A név
A jód a görög szóból származik iodes, ami lila. A jódgőz lila színű. Az elemet 1811-ben fedezte fel Bernard Courtois francia vegyész. A Courtois véletlenszerűen fedezte fel a jódot, miközben a Napoleóni Háborúkban előkészítette a sóst. A saláta előkészítése szükséges nátrium-karbonát. A nátrium-karbonát előállításához a Courtois mosott tengeri moszatot, a hamut vízzel mossuk, és kénsavat adtak a szennyeződések eltávolításához. A Courtois felfedezte, hogy feleslegben lévő kénsav hozzáadása révén lila gőzöket eredményez. Míg Courtois úgy gondolta, hogy a gőz korábban ismeretlen elem volt, nem engedhette meg magának, hogy kutatja azt, ezért barátainak, Charles Bernard Desormesnek és Nicolas Clementnek ajánlott gázmintákat. Leírták az új anyagot, és nyilvánossá tették a Courtois felfedezését.
Izotóp
Sok izotóp jód mennyisége ismert. Mindegyik radioaktív, kivéve az I-127-et, amely az egyetlen izotóp, amelyet a természetben találnak. Mivel csak egy természetes jód izotóp létezik, annak atomtömege pontosan ismert, nem pedig az izotópok átlaga, mint a legtöbb elem.
Szín és egyéb tulajdonságok
A szilárd jód kék-fekete színű, fémes fényével. Normál hőmérsékleten és nyomáson a jód szublimálódik lila gázjába, így a folyadék nem látható. A jód színe a halogénekben megfigyelt tendenciát követi: fokozatosan sötétebbé válnak, amikor a periódusos csoport lefelé halad. Ez a tendencia azért következik be, mert az elemek által elnyelt fény hullámhosszai az elektronok viselkedése miatt növekednek. A jód vízben kissé oldódik, és nem poláros oldószerekben jobban oldódik. Olvadáspontja és forráspontja a halogének közül a legmagasabb. Az atomok közötti kötés a kétatomos A molekula a leggyengébb az elemcsoportban.
Halogén
A jód a halogén, amely egyfajta nem fém. A periódusos rendszerben a fluort, a klórt és a brómat tartalmazza, így a halogéncsoport legnehezebb stabil elemévé vált.
Pajzsmirigy
A pajzsmirigy Jódot használ a tiroxin és triiodotironin hormonok előállításához. A jód elégtelensége goiter kialakulásához vezet, amely a pajzsmirigy duzzanatát okozza. Úgy gondolják, hogy a jódhiány a mentális retardáció vezető megelőzhető oka. A túlzott jód tünetek hasonlóak a jód elégtelenségéhez. A jódtoxicitás súlyosabb, ha egy személy szelénhiányban szenved.
vegyületek
A jód vegyületekben és diatómás molekulaként én2.
Orvosi cél
A jódot széles körben használják az orvostudományban. Vannak olyan emberek, akik kémiai érzékenységet fejtenek ki a jódra. Az érzékeny személyeknél kiütések alakulhatnak ki, amikor jódkivonatot vesznek. Ritka esetekben az anafilaxiás sokkot a jód orvosi expozíciója okozta. Kálium-jodidot használnak a sugárterápiás tabletták.
Élelmiszer-forrás
A természetes jódforrások a tenger gyümölcsei, a moszat és a jódban gazdag talajban termesztett növények. Kálium-jodidot gyakran adnak hozzá asztali só jódos só előállításához.
Atomszám
Az atomszám jód 53, az összes atomot jelenti jód 53 protonnal rendelkezik.
Kereskedelmi forrás
Kereskedelmi szempontból jódot bányásznak Chilében, és jódban gazdag sóoldatból nyerik, nevezetesen az USA és Japán olajmezőiből. Ezt megelőzően a moszatból jódot extraháltak.
Jód elem gyors tények
- Elem neve: Jód
- Elem szimbóluma: Én
- Atomszám: 53
- Atomsúly: 126.904
- Csoport: 17. csoport (halogének)
- Időszak: 5. időszak
- Megjelenés: Metál kék-fekete szilárd anyag; lila gáz
- Elektronkonfiguráció: [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Olvadáspont: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
- Forráspont: 457,4 K (184,3 ° C, 363,7 ° F)
források
- Davy, Humphry (1814. január 1.). "Néhány kísérlet és megfigyelés egy új anyagról, amely hőből lila színű gázzá válik". Phil. Trans. R. Soc. Lond. 104: 74. doi:10,1098 / rstl.1814.0007
- Emsley, John (2001). A természet építőelemei (Keménykötésű könyv, első kiadás.) Oxford University Press. pp. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Az elemek kémiája (2. kiadás). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Swain, A. Patricia (2005). "Bernard Courtois (1777–1838) a jód felfedezéséről (1811) és élete Párizsban 1798-tól" (PDF). Közlemény a kémia történetéről. 30 (2): 103.
- Weast, Robert (1984). CRC, kémia és fizika kézikönyve. Boca Raton, Florida: Vegyi Gumi Kiadó. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.