A kémiai egyenlet írásbeli leírás arról, hogy mi történik a kémiai reakcióban. A kiindulási anyagok, úgynevezett reagensek, az egyenlet bal oldalán vannak felsorolva. Ezután egy nyíl jelzi a reakció irányát. A reakció jobb oldala felsorolja az előállított anyagokat, úgynevezett termékek.
A kiegyensúlyozott kémiai egyenlet megmutatja a reagensek és termékek mennyiségét a tömegmegőrzési törvény betartásához. Alapvetően ez azt jelenti, hogy az egyenlet bal oldalán az atomtípusok azonos számúak, mint az egyenlet jobb oldalán. Úgy hangzik, hogy egyszerűnek kell lennie egyensúlyi egyenletek, de ez egy olyan készség, amely gyakorlatot igényel. Tehát, bár dummyként érzi magát, nem igaz! Ez az eljárás, amelyet lépésről lépésre követ az egyenletek kiegyensúlyozására. Ugyanezek a lépések alkalmazhatók egyensúlyba hozza a kiegyensúlyozatlan kémiai egyenletet...
Az első lépés a kiegyensúlyozatlan kémiai egyenlet leírása. Ha szerencséd van, ezt kapsz neked. Ha azt mondják, hogy mérlegelje a kémiai egyenletet, és csak a termékek és a reagensek nevét adja meg, akkor ezeket meg kell keresnie vagy alkalmaznia
a vegyületek elnevezésének szabályai hogy meghatározzák képleteiket.Gyakoroljuk a való élet reakcióját, a vas rozsdását a levegőben. A reakció megírásához meg kell határoznia a reagenseket (vas és oxigén) és a termékeket (rozsda). Ezután írja meg a kiegyensúlyozatlan kémiai egyenletet:
Vegye figyelembe, hogy a reagensek mindig a nyíl bal oldalán vannak. A "plusz" jel elválasztja őket. Ezután egy nyíl jelzi a reakció irányát (a reagensek termékekké válnak). A termékek mindig a nyíl jobb oldalán vannak. A reagensek és termékek írásának sorrendje nem fontos.
Ehhez ne feledje, hogy egy alindex az atomok számát jelzi. Például O2 2 oxigénatomot tartalmaz. Fe-ben 2 atom vas és 3 atom oxigén van2O3. Fe-ben 1 atom van. Ha nincs alindex, azt jelenti, hogy van 1 atom.
Honnan tudja, hogy az egyenlet még nem kiegyensúlyozott? Mivel az atomok száma mindkét oldalon nem azonos! Mise megőrzése azt állítja, hogy a tömeg nem alakul ki vagy sem pusztul el kémiai reakció során, ezért az atomszám számának beállításához koefficienseket kell hozzáadnia a kémiai képletek elé, hogy mindkét oldalon azonosak legyenek.
Az egyenletek kiegyensúlyozásakor soha nem módosíthatja az előfizetéseket. te adja hozzá az együtthatókat. Az együtthatók egész szám szorzói. Ha például 2 H-t írsz2O, ez azt jelenti, hogy az egyes vízmolekulákban kétszer annyi atom van, ami 4 hidrogénatomot és 2 oxigénatomot tartalmaz. Mint az előfizetőknél, nem írja az "1" együtthatót, tehát ha nem látszik együtthatót, azt jelenti, hogy van egy molekula.
Van egy stratégia, amely segít egyensúlyi egyenletek gyorsabban. Ez az úgynevezett kiegyensúlyozás ellenőrzéssel. Alapvetően azt vizsgálja meg, hogy hány atom van az egyenlet mindkét oldalán, és hozzáadja az együtthatókat a molekulákhoz az atomok számának kiegyensúlyozása érdekében.
A vas jelen van egy reagensben és egy termékben, tehát először egyensúlyba kell hozni atomjait. Bal oldalon egy vas atom van, a jobb oldalon kettő, tehát azt gondolhatja, hogy 2 Fe balra helyezése működne. Bár ez kiegyensúlyozná a vasat, már tudja, hogy az oxigént szintén módosítania kell, mert nem kiegyensúlyozott. Ellenőrzéssel (azaz megnézve) tudod, hogy valamilyen nagyobb számnál el kell dobnia a 2-es együtthatót.
4 Fe akkor működik, ha hozzáad egy 2 együtthatót a rozsda (vas-oxid) molekula elé, így 2 Fe2O3. Ez megadja neked:
A vas kiegyensúlyozott, az egyenlet mindkét oldalán 4 vas-atom van. Ezután meg kell egyensúlyoznia az oxigént.
A kémiai egyenletek kiegyensúlyozásakor az utolsó lépés az együtthatók hozzáadása az oxigén- és a hidrogénatomokhoz. Ennek oka az, hogy általában több reagensben és termékben jelennek meg, tehát ha előbb ezekkel foglalkozik, általában extra munkát végez magának.
Most nézzük meg az egyenletet (ellenőrzés), hogy meghatározzuk, mely együttható fog működni az oxigén egyensúlyában. Ha betesz egy 2-t O-ból2, ami 4 atom oxigént eredményez, de a termékben 6 oxigénatom van (a 2 együtthatója szorozva a 3 indexével). Tehát a 2 nem működik.
Ha megpróbál 3 O-t2, akkor a reaktáns oldalon 6 oxigénatom van, a termék oldalán pedig 6 oxigénatom van. Ez működik! A kiegyensúlyozott kémiai egyenlet:
Jegyzet: Lehet, hogy írtál egy kiegyensúlyozott egyenlet az együtthatók többszöröse. Például, ha megduplázza az összes együtthatót, akkor továbbra is kiegyensúlyozott egyenlete van:
A vegyészek azonban mindig a legegyszerűbb egyenletet írják, tehát ellenőrizze a munkáját, hogy megbizonyosodjon arról, hogy nem tudja-e csökkenteni az együtthatókat.
Így lehet egyensúlyba hozni a tömeg egyszerű kémiai egyenletét. A tömeg és a töltés egyenleteit is meg kell egyensúlyoznia. Ezenkívül meg kell adnia a reagensek és termékek állapotát (szilárd, vizes, gáz).