Ha egy laboratóriumi polcból kihoz egy törzsoldatot, és ez 0,1 mól / l sósav, akkor tudja, ha ez egy 0,1 moláris vagy 0,1 moláris oldat, vagy van-e még különbség? A molaritás és a molaritás megértése fontos a kémiában, mivel ezek az egységek az egyik leggyakrabban használt oldatok koncentrációjának leírására.
Mit jelent m és M a kémiában?
M és M egyaránt a kémiai oldat koncentrációjának egységei. Az m kisbetűk a kiszámított molaritást jelzik anyajegyekkel kg oldott anyag kilogrammonként oldószer. Az ezeket az egységeket használó oldatot moláris oldatnak nevezzük (például 0,1 mól / l NaOH 0,1 mólos nátrium-hidroxid-oldat). Nagybetűs M jelentése a molaritás, amely mól oldott anyag egy liter oldatban (nem oldószerben). Az ezt az egységet használó oldatot moláris oldatnak nevezzük (például 0,1 M NaCl 0,1 moláris nátrium-klorid oldat).
Molaritás (m) = mol oldott anyag / kilogramm oldószer
A moláris egységek mol / kg.
Molaritás (M) = mol oldott anyag / liter oldat
A moláris egységek mol / L.
Amikor m és M szinte azonosak
Ha oldószere víz szobahőmérsékleten, akkor m és M nagyjából megegyezhetnek, tehát ha a pontos koncentráció nem számít, akkor bármelyik oldatot használhatja. Az értékek a legközelebb állnak egymáshoz, ha az oldott anyag mennyisége kicsi, mivel a molaritás az oldószer kilogrammjára vonatkozik, míg a molaritás a teljes oldat térfogatát veszi figyelembe. Tehát, ha az oldott anyag nagy mennyiségű oldatot vesz fel egy oldatban, akkor m és M nem lesznek hasonlóak.
Ez előad egy általános hibát, amelyet az emberek elkövetnek a moláris megoldások előkészítése során. Fontos, hogy a moláris oldatot a megfelelő térfogatra hígítsuk, és ne adjunk hozzá egy mennyiségű oldószert. Például, ha 1 liter 1 M NaCl oldatot készít, akkor először megmér egy mol mol sót, adjunk egy főzőpohárba vagy mérőlombikba, majd hígítsuk a sót vízzel, hogy elérjük az 1 liter Mark. Helytelen összekeverni egy mol sót és egy liter vizet.
A molaritás és a molaritás nem oldható fel nagy oldott koncentráció esetén, olyan helyzetekben, amikor a hőmérséklet megváltozik, vagy ha az oldószer nem víz.
Mikor kell használni az egyiket a másik felett?
A molaritás gyakoribb, mivel a legtöbb oldatot úgy oldják meg, hogy az oldott anyagot tömeg szerint mérik, majd az oldatot folyékony oldószerrel a kívánt koncentrációra hígítják. A tipikus laboratóriumi használatra könnyű moláris koncentráció elkészítése és felhasználása. Használjon moláris hígított vizes oldatokat állandó hőmérsékleten.
A molaritást akkor használják, amikor az oldott anyag és az oldószer kölcsönhatásba lépnek, ha az oldat hőmérséklete megváltozik, ha az oldat koncentrálódik, vagy nemvizes oldathoz. A forráspont, forráspont kiszámításakor inkább a molaritást használja, mint a molaritást - emelkedés, olvadáspont vagy fagyáspont - depresszió, vagy más kollaktív tulajdonságokkal való együttműködés ügy.
Tudj meg többet
Most, hogy megértette, mi a molaritás és az erõsség, tanuljon meg hogyan kell kiszámítani őket és hogyan kell használni a koncentrációt az oldat alkotóelemeinek tömegének, moljának vagy térfogatának meghatározására.