(2) A A savak és bázisok Bronsted-Lowry elméleteA "konjugátum" kifejezés olyan savra és bázisra utal, amelyek protonnal különböznek egymástól. Amikor egy sav és bázis reagál, a sav képezi konjugált bázisát, míg a bázis konjugált savvá alakítja:
A reakció nyíl egyaránt balra és jobbra mutat, mert az egyensúlyi reakció mindkét esetben fordul elő előrehaladási irány a termékek kialakításához és a fordított irány a termékek visszaalakításához reagensekké. A sav elveszíti a protont, hogy a konjugált A bázissá váljon- mivel a B bázis elfogad egy protont, hogy HB konjugált savjává váljon+.
(3) A konjugáció az átfedés p-pályák egy σ kötéssel (szigma kötés). Az átmeneti fémekben a d-pályák átfedhetnek. Az orbitális elektronok delokalizált elektronokkal rendelkeznek, amikor a molekulában váltakozó egy- és többszörös kötések vannak. A kötések váltakoznak egy láncban, mindaddig, amíg minden atom rendelkezik p-orbitállal. A konjugáció csökkenti a molekula energiáját és növeli stabilitását.
A konjugáció gyakori a vezető polimerek, szén nanocsövek, grafén és grafit vezetésében. Sok szerves molekulaban látszik. Egyéb alkalmazások mellett a konjugált rendszerek kromoforokat képezhetnek. A kromoforok olyan molekulák, amelyek képesek abszorbeálni bizonyos fény hullámhosszait, és színesebbé teszik őket. A kromoforok megtalálhatók a színezékekben, a szem fotoreceptorokban, és a sötét pigmentekben világítanak.