Az oxidációs-redukciós vagy redox reakciók az elektrokémiai cellákban zajlanak. Kétféle elektrokémiai elem van. Spontán reakciók fordulnak elő galván (volta) cellákban; nem spontán reakciók fordulnak elő az elektrolitikus cellákban. Mindkét típusú sejt tartalmaz elektródák ahol az oxidációs és redukciós reakciók fordulnak elő. Az oxidáció az elektródnak nevezik anód és a redukció az elektródon, az úgynevezett elektródon történik katód.
Az elektrolitikus cella anódja pozitív (katód negatív), mivel az anód anionokat vonz az oldatból. A galván cella anódja azonban negatív töltésű, mivel az anódnál a spontán oxidáció az forrás a sejt elektronjai vagy negatív töltése. A galván cella katódja pozitív terminálja. A galván és az elektrolitikus cellákban az oxidáció az anódon megy végbe, és az elektronok az anódból a katódba áramolnak.
A galvanikus cella redox reakciója spontán reakció. Ezért a galván cellákat általában akkumulátorként használják. A galván cella reakciók energiát szolgáltatnak, amelyet a munka elvégzéséhez használnak. Az energiát úgy használják fel, hogy az oxidációs és redukciós reakciókat külön tartályokban helyezik el, amelyeket egy olyan készülék csatlakoztat, amely lehetővé teszi az elektronok áramlását. Általános galvanikus cella a Daniell cella.
Az elektrolitikus cella redox reakciója nem spontán. Elektromos energia szükséges az elektrolízis reakció kiváltásához. Az alábbiakban egy olyan elektrolitikus cellára mutatunk be, amelyben az olvadt NaCl-t elektrolizáljuk folyékony nátrium- és klórgáz előállításához. A nátrium-ionok a katód felé vándorolnak, ahol redukálódnak nátrium-fémré. Hasonlóképpen, a klorid-ionok az anódra vándorolnak és oxidálódnak, és klórgázt képeznek. Az ilyen típusú sejteket nátrium és klór előállítására használják. A klórgáz összegyűjthető a cellában. A fém-nátrium kevésbé sűrű, mint az olvadt só, és eltávolításra kerül, amikor a reakcióedény tetejére lebeg.