A periódusos rendszer jobb oldali oszlopában hét elem van, amelyeket inert vagy nemesgázok. Ismerje meg a nemesgáz elemek csoportjának tulajdonságait.
Kulcsfontosságú elvitel: nemesgáz tulajdonságai
- A nemesgázok a 18-as csoportba tartoznak a periódusos táblán, amely az elem oszlopa az asztal jobb oldalán.
- Hét nemesgáz elem van: hélium, neon, argon, kripton, xenon, radon és oganesson.
- A nemesgázok a legkevésbé reaktív kémiai elemek. Szinte inertek, mivel az atomok teljes vegyértékű elektronhéjjal rendelkeznek, csekély hajlammal fogadják el vagy adományozzák az elektronokat kémiai kötések kialakulásához.
A nemesgázok elhelyezkedése és listája a periódusos táblán
A nemesgázok, közönséges gázoknak vagy ritka gázoknak is ismertek, a VIII. Csoportba vagy a Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Uniójának (IUPAC) 18. csoportjába tartoznak. a periódusos rendszer. Ez az elemek oszlopa a periódusos rendszer jobb szélén. Ez a csoport a nemfémek részhalmaza. Az elemeket együttesen héliumcsoportnak vagy neoncsoportnak nevezzük. Az nemesgázok vannak:
- Hélium (He)
- Neon (Ne)
- Argon (Ar)
- Krypton (Kr)
- Xenon (Xe)
- Radon (Rn)
- Oganesson (OG)
Az oganesson kivételével ezek az elemek gázok normál hőmérsékleten és nyomáson. Az oganessonból nem álltak elő elegendő atom, hogy bizonyos fázisokat megismerjék, ám a legtöbb tudós becslése szerint folyékony vagy szilárd anyag lesz.
A radon és az oganesson is csak radioaktív izotópokat tartalmaz.
Nemesgáz tulajdonságai
A nemesgázok viszonylag nem reagálnak. Valójában ezek a legkevésbé reaktív elemek a periódusos rendszerben. Ennek oka az, hogy teljesek vannak valencia héj. Kevés hajlamosak elektronok nyerésére vagy elvesztésére. 1898-ban Hugo Erdmann létrehozta a "nemesgáz" kifejezést"tükrözi ezen elemek alacsony reakcióképességét, nagyjából ugyanúgy, mint a nemesfémek kevésbé reagálnak, mint más fémek. A nemesgázok magas ionizációs energiával és elhanyagolható elektronegativitással bírnak. A nemesgázok alacsony forráspontúak, és szobahőmérsékleten mind gázok.
A közös tulajdonságok összefoglalása
- Meglehetősen nem reaktív
- Teljes külső elektron vagy valencia héj (oxidációs szám = 0)
- Magas ionizációs energiák
- Nagyon alacsony elektronegativitás
- Alacsony forráspont (összes monatómikus gáz szobahőmérsékleten)
- Normál körülmények között nincs szín, szag vagy íz (de színes folyadékokat és szilárd anyagokat képezhetnek)
- Nem gyúlékony
- Alacsony nyomáson villamos energiát vezetnek és fluoreszkálnak
A nemesgázok felhasználása
A nemesgázokat inert atmoszférák kialakítására használják, jellemzően ívhegesztéshez, a minták védelméhez és a kémiai reakciók megakadályozásához. Az elemeket lámpákban, például neonfényekben és kripton fényszórókban, valamint lézerekben használják. A héliumot léggömbökben, mélytengeri merülési levegőtartályokhoz és szupravezető mágnesek hűtéséhez használják.
Félreértések a nemes gázokról
Noha a nemesgázokat ritka gázoknak nevezik, a Földön vagy az univerzumban ezek nem különösebben ritkák. Valójában, argon a 3. vagy a 4. legnagyobb bőséges gáz a légkörben (1,3 tömeg% vagy 0,94 térfogat%), míg a neon, a kripton, a hélium és a xenon figyelemre méltó nyomelemek.
Sokáig sok ember úgy gondolta, hogy a nemesgázok teljesen nem reagálnak és nem képesek kémiai vegyületeket képezni. Noha ezek az elemek nem alkotnak vegyületeket könnyen, találtak példákat molekulákra, amelyek xenont, kriptonot és radont tartalmaznak. Magas nyomáson a hélium, a neon és az argon is részt vesz a kémiai reakciókban.
A nemesgázok forrásai
A neon, az argon, a kripton és a xenon a levegőben találhatók, és ezeket cseppfolyósítással és frakcionált desztillációval nyerik. A hélium fő forrása a földgáz kriogén elválasztása. A radont, egy radioaktív nemesgázt, nehezebb elemek radioaktív bomlásából állítják elő, beleértve a rádiumot, tóriumot és uránt. A 118 elem egy ember által létrehozott radioaktív elem, amelyet úgy állítanak elő, hogy egy célpontot gyorsított részecskékkel ütközik. A jövőben nemesgázok földön kívüli forrásai találhatók. Különösen a hélium nagyobb bolygókon gazdag, mint a Földön.
források
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Az elemek kémiája (2. kiadás). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- Lehmann, J (2002). "A Krypton kémiája". Koordinációs kémia vélemények. 233–234: 1–39. doi:10.1016 / S0010-8545 (02) 00202-3
- Ozima, Minoru; Podosek, Frank A. (2002). Nemesgáz-geokémia. Cambridge University Press. ISBN 0-521-80366-7.
- Partington, J. R. (1957). "Radon felfedezése". Természet. 179 (4566): 912. doi: 10.1038 / 179912a0
- Renouf, Edward (1901). "Nemesgázok". Tudomány. 13 (320): 268–270.