molekulák és az anyajegyeket fontos megérteni a kémia és a fizikatudomány tanulmányozásakor. Magyarázatot ad arra, hogy mit jelentenek ezek a kifejezések, hogyan kapcsolódnak az Avogadro számához, és hogyan lehet őket felhasználni a molekulatömeg és a képlet tömegének meghatározására.
molekulák
A molekula két vagy több atom kombinációja, amelyeket kémiai kötések tartanak össze, például kovalens kötések és ionos kötések. A molekula a vegyület legkisebb egysége, amely még mindig megmutatja az adott vegyület tulajdonságait. A molekulák tartalmazhat ugyanazon elem két atomját, például O-t2 és H2, vagy kettőből vagy többből állhatnak különböző atomok, például a CCl4 és H2O. Az egyetlen atomból vagy ionból álló kémiai faj nem molekula. Tehát például egy H atom nem molekula, míg H2 és a HCl molekulák. A kémia tanulmányozásakor, a molekulákat rendszerint a molekulatömegük és a moljuk szempontjából tárgyaljuk.
Egy rokon kifejezés egy vegyület. A kémiában egy vegyület olyan molekula, amely legalább két különféle atomot tartalmaz. Minden vegyület molekula, de nem minden molekula vegyület!
Ionos vegyületek, például a NaCl és a KBr, nem képeznek olyan különálló molekulákat, mint a képződött kovalens kötésekkel. Szilárd állapotukban ezek az anyagok háromdimenziós tömböt képeznek a töltött részecskékből. Ilyen esetben a molekulatömegnek nincs értelme, tehát a kifejezésnek képlet súlya helyett.Az molekuláris tömeg egy molekula kiszámításához a következőket kell hozzáadni: atomsúlyok (atomtömeg-egységekben vagy amu) az atomok a molekulában. Az ionos vegyület képlet tömegét úgy számoljuk, hogy hozzáadjuk a vegyületet atomsúlyok szerint empirikus képlet.
A vakond
A mól az az anyagmennyiség, amely ugyanolyan részecskeszámmal rendelkezik, mint a 12.000 gramm széndioxidban. Ez a szám, az Avogadro száma 6,022x1023. Az Avogadro-szám alkalmazható atomokra, ionokra, molekulákra, vegyületekre, elefántokra, íróasztalokra vagy bármilyen tárgyra. Ez csak egy kényelmes szám egy anyajegy meghatározásához, ami megkönnyíti a vegyészek számára a nagyon nagy számú elem kezelését.
Egy vegyület egy mol mért tömege grammban megegyezik a vegyület molekulatömegével atomtömeg-egységekben. Egy mól vegyület 6,022x10-et tartalmaz23 a vegyület molekulái. Az tömege egy mól vegyületet nevezik moláris súly vagy moláris tömeg. Az móltömeg egység vagy moláris tömeg gramm / mol. Itt van képlet a szám meghatározására egy minta molja:
mol = a minta tömege (g) / moláris tömeg (g / mol)
Hogyan konvertálhatjuk a molekulákat molakká
A molekulák és az anyajegyek közötti konvertálást úgy kell elvégezni, hogy megszorozzuk vagy osztjuk az Avogadro számával:
- Ahhoz, hogy az anyajegyek molekulákká váljanak, szorozzuk meg a molok számát 6,02 x 10-del23.
- A molekulákról az anyajegyekre való áttéréshez ossza meg a molekulák számát 6,02 x 10-el23.
Például, ha tudod, hogy 3,35 x 10 méret van22 vízmolekulákat egy gramm vízben, és szeretné megtudni, hogy hány mol víz ez:
vízmolok = vízmolekulák / Avogadro-szám
mól víz = 3,35 x 1022 / 6,02 x 1023
mól víz = 0,556 x 10-1 vagy 0,056 mól 1 gramm vízben