Asztatin tények (85. elem vagy At)

asztácium egy radioaktív elem At szimbólummal és 85 atomszámmal. Megkülönböztetése, hogy ez a földkéregben található legritkább természetes elem, mivel csak még nehezebb elemek radioaktív bomlásából áll elő. Az elem hasonló a könnyebb rokonvegyületéhez, a jódhoz. Noha halogénatom (nemfémes), ennek még több is van fémes karakter mint a többi elem, mint a csoport, és valószínűleg metalloidként vagy akár fémként viselkedik. Az elemet azonban nem állították elő elegendő mennyiségben, így annak megjelenését és viselkedését ömlesztett elemként még nem kell jellemezni.

Gyors tények: Astatin

Atomszám: 85

Szimbólum: Nál nél

Atomsúly: 209.9871

Felfedezés: D.R. Corson, K.R. MacKenzie, E. Segre 1940 (Egyesült Államok). Dmitrij Mendelejev 1869-es periódusos táblája a jód alatti helyet hagyott, megjósolva az asztatin jelenlétét. Az évek során sok kutató megpróbálta megtalálni a természetes asztatint, de állításaikat nagyrészt hamisították. 1936-ban azonban Horia Hulubei román fizikus és Yvette Cauchois állította, hogy felfedezte az elemet. Végül úgy találták, hogy mintáik tartalmaznak asztatint, de (részben azért, mert Hulubei hamisat adott ki 87-es elem felfedezése iránti igény) munkájuk le volt gyenge, és soha nem kaptak hivatalos hitelt a felfedezés.

Elektronkonfiguráció: [Xe] 6 s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

Szó eredete: Görög astatos, instabil. A név az elem radioaktív bomlására utal. Más halogénnevekhez hasonlóan az astatin neve az elem tulajdonságait tükrözi, a jellegzetes "-ine" végződéssel.

Izotóp: Az Astatine-210 a leghosszabb életű izotóp, felezési ideje 8,3 óra. Húsz izotóp ismert.

Tulajdonságok: Az Astatin olvadáspontja 302 ° C, a becsült forráspontja 337 ° C, a valószínűség szerint 1, 3, 5 vagy 7. Az asztatin a többi halogénre jellemző tulajdonságokkal rendelkezik. A jódhoz hasonlóan viselkedik, azzal a különbséggel, hogy az At több fémes tulajdonsággal rendelkezik. Az AtI, AtBr és AtCl interhalogén molekulái ismertek, bár nem határoztuk meg, hogy az asztatin diatóm₂. HAt és CH₃At-t észlelték. Az asztatin valószínűleg képes felhalmozódni az emberi pajzsmirigyben.

források: Az asztatin először Corson, MacKenzie és Segre által szintetizálódott a kaliforniai egyetemen 1940-ben, a bizmut bombázásával az alfa-részecskékkel. Az asztatin lehet úgy állíthatók elő, hogy a bizmutot energikus alfa-részecskékkel bombázzák, így At-209, At-210 és At-211 értéket állítanak elő. Ezeket az izotópokat le lehet desztillálni a célponttól, amikor azt levegőn melegítik. Kis mennyiségű At-215, At-218 és At-219 természetesen előfordul urán és torium izotópokkal. Az At-217 nyomnyi mennyisége fennáll az egyensúlyban az U-233-mal és az Np-239-rel, ami a torium és az urán közötti neutronokkal való kölcsönhatásából származik. A földkéregben lévő összes asztatin mennyisége kevesebb, mint 1 uncia.

felhasználások: A jódhoz hasonlóan az asztatin radioaktív izotópként is felhasználható a nukleáris orvoslásban, elsősorban a rák kezelésére. A leghasznosabb izotóp talán az asztatin-211. Bár a felezési ideje csak 7,2 óra, célzott alfa-részecske-terápiában felhasználható. Az Astatin-210 stabilabb, de halálos polónium-210-re bomlik. Állatokban az asztatinról ismert, hogy (mint a jód) a pajzsmirigyben koncentrálódik. Ezenkívül az elem a tüdőben, lépben és májban koncentrálódik. Az elem használata ellentmondásos, mivel bebizonyosodott, hogy rágcsálók emlőszövetének megváltozását okozza. Noha a kutatók biztonságosan kezelhetik az asztatin nyomnyi mennyiségét a jól szellőző füstölőházakban, az elemmel végzett munka rendkívül veszélyes.

Az elem besorolása: Halogén

Olvadáspont (K): 575

Forráspont (K): 610

Megjelenés: Feltételezhető, hogy szilárd fém

Kovalens sugár (pm): (145)

Ionos sugár: 62 (+ 7e)

Pauling negatív szám: 2.2

Első ionizáló energia (kJ / mol): 916.3

Oxidációs állapotok: 7, 5, 3, 1, -1

• Corson, D. R.; MacKenzie, K. R.; Segrè, E. (1940). "Mesterségesen radioaktív elem 85" Fizikai felülvizsgálat. 58 (8): 672–678.
• Emsley, John (2011). A természet építőelemei: A-Z útmutató az elemekhez. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Az elemek kémiája (2. kiadás). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Az elemek, a Kémia és fizika kézikönyve (81. kiadás). CRC sajtó. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, kémia és fizika kézikönyve. Boca Raton, Florida: Vegyi Gumi Kiadó. ISBN 0-8493-0464-4.