A lítium olvadáspontja 180,54 C, forráspont 1342 C, fajsúlya 0,534 (20 C), és vegyérték / 1-ből Ez a legkönnyebb a fémek közül, sűrűsége hozzávetőleg a víz sűrűségének fele. Normál körülmények között a lítium a legkevésbé sűrű a szilárd elemekből. Bármely szilárd elem legnagyobb fajlagos hővel rendelkezik. Fém lítium ezüstös megjelenésű. Vízzel reagál, de nem olyan erõsen, mint a nátrium. A lítium bíbor színűvé teszi a lángot, bár a fém maga fényes fehér. A lítium maró hatású és különleges kezelést igényel. Az elemi lítium rendkívül tűzveszélyes.
A lítiumot hőátadási alkalmazásokban használják. Ötvöszerként használják a szerves vegyületek szintézisében, és hozzáadják az üvegekhez és a kerámiákhoz. Magas elektrokémiai potenciálja hasznos akkumulátor anódokhoz. A lítium-klorid és a lítium-bromid nagyon higroszkópos, ezért szárítószerként használják őket. Lítium-sztearátot használnak magas hőmérsékletű kenőanyagként. A lítiumnak orvosi alkalmazásai is vannak.
A lítium nem fordul elő szabadon a természetben. Kis mennyiségben megtalálható gyakorlatilag minden iszlámban és az ásványforrások vízében. A lítiumot tartalmazó ásványok közé tartozik a lepidolit, a petalit, az ambligonit és a spodumene.
Lítium fém A kondenzált kloridból elektrolitikusan állítják elő.