Az periódusos táblázat a táblázatos elrendezése kémiai elemek növelésével atomszám amely megjeleníti az elemeket, hogy láthassa tulajdonságaik tendenciái. Az orosz tudós Dmitri Mendeleev Leggyakrabban az a periódusos rendszer feltalálása (1869), amelyből a modern tábla származik. Noha Mendelejev táblája az elemeket a növekedés szerint rendezte atomtömeg Az atomszám helyett a táblázata az elem tulajdonságainak megismételt trendeit vagy periodikusságát szemlélteti.
Más néven: Periódusos diagram, az elemek periódusos rendszere, a kémiai elemek periódusos rendszere
Elvihető kulcsok: Periódusos táblázat meghatározása
- A periódusos táblázat egy kémiai elemek táblázatos elrendezése, amely úgy van elrendezve, hogy növeli az atomszámot, és az elemeket az ismétlődő tulajdonságok szerint csoportosítja.
- A periódusos táblázat hét sorát időszakoknak nevezzük. A sorok úgy vannak elrendezve, hogy a fémek az asztal bal oldalán, a nem fémek pedig a jobb oldalon vannak.
- Az oszlopokat csoportoknak nevezzük. A csoport hasonló tulajdonságokkal rendelkező elemeket tartalmaz.
Szervezet
A periódusos rendszer felépítése lehetővé teszi az elemek közötti kapcsolatok áttekintését és áttekintését az ismeretlen, újonnan felfedezett vagy fel nem fedezett elemek tulajdonságairól.
időszakok
A periódusos rendszernek hét sora van, amelyeket úgy hívunk időszakok. Az elem atomszáma növekszik balról jobbra mozogva egy időszakon keresztül. Az időszak bal oldali elemei fémek, míg a jobb oldalon nem fémek.
csoportok
Az elemek oszlopait nevezzük csoportok vagy családok. A csoportok 1-től (alkálifémek) 18-ig (nemesgázok) vannak számozva. A csoporton belüli elemek mintázatot mutatnak az atom sugara, az elektronegativitás és az ionizációs energia szempontjából. Az atom sugara növekszik egy csoport lefelé haladva, mivel az egymást követő elemek megkapják az elektron energia szintjét. Az elektronegativitás csökken egy csoport lefelé történő mozgatásával, mivel egy elektronhéj hozzáadása tovább tolja a vegyérték elektronokat a magból. Egy csoport lefelé haladva az elemek egymás után alacsonyabb ionizációs energiájúak, mert könnyebbé válik az elektron eltávolítása a legkülső héjból.
Blocks
A blokkok a periódusos rendszer szakaszai, amelyek jelzik az atom külső elektronhéját. Az s-blokk magában foglalja az első két csoportot (alkálifémek és alkáliföldfémek), hidrogént és héliumot. A p-blokk 13-18 csoportot foglal magában. A d-blokk 3–12 csoportot tartalmaz, amelyek átmeneti fémek. Az f-blokk a periódusos rendszer fő része alatti két szakaszból áll (a lantanidok és az aktinidák).
Fémek, metalloidok, nemfémek
A három széles kategóriája: elemek fémek, metalloidok vagy félfémek és nemfémek. A fémes karakter a legmagasabb a periódusos rendszer bal alsó sarkában, míg a legtöbb nem fémes elem a jobb felső sarokban.
A kémiai elemek többsége fémek. A fémek általában fényesek (fémes fény), kemények, vezetőképesek és ötvözeteket képesek képezni. A nemfémek általában lágyak, színesek, szigetelők és képesek fémekkel vegyületeket képezni. A metalloidok tulajdonságai középértékűek a fémek és a nem fémek tulajdonságai között. A periódusos rendszer jobb oldala felé a fémek nem fémekké alakulnak. Van egy durva lépcsőmintázat - kezdve a bórtól és a szilikonon, germániumon, arzénon, antimonon, tellúron és polóniumon keresztül -, amely azonosította a metalloidokat. A vegyészek azonban egyre inkább kategorizálnak más elemeket metalloidokként, beleértve a szén, a foszfor, a gallium és más elemeket.
Történelem
Dmitri Mendelejev és Julius Lothar Meyer egymástól függetlenül publikált időszakos táblázatokat 1869-ben, illetve 1870-ben. Meyer azonban 1864-ben már közzétett egy korábbi verziót. Mendeleev és Meyer egyaránt szervezték az elemeket az atomtömeg növelésével, és az ismétlődő jellemzők szerint szervezték az elemeket.
Számos más korábbi táblázat készült el. Antoine Lavoisier az elemeket fémekké, nem fémekké és gázokká szervezte 1789-ben. 1862-ben Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois kiadott egy periódusos rendszert, amelyet tellurikus spirálnak vagy csavarnak hívtak. Ez a táblázat valószínűleg az első volt, amely rendszerezi az elemeket időszakos tulajdonságok szerint.
források
- Chang, R. (2002). Kémia (7. kiadás). New York: McGraw-Hill Felsőoktatás. ISBN 978-0-19-284100-1.
- Emsley, J. (2011). A természet építőelemei: A-Z útmutató az elemekhez. New York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Gray, T. (2009). Az elemek: Az univerzum minden ismert atomjának vizuális felfedezése. New York: Fekete Kutya és Leventhal Kiadók. ISBN 978-1-57912-814-2.
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984). Az elemek kémiája. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
- Meija, Juris; et al. (2016). "Az elemek atomsúlyai 2013 (IUPAC műszaki jelentés)". Tiszta és alkalmazott kémia. 88 (3): 265–91. doi:10,1515 / pac-2015-0305