A nitrogén (azóta) fontos nemfémes és a Föld légkörében a legelterjedtebb gáz.
Nitrogén tények
Nitrogén atomszám: 7
Nitrogén szimbólum: N (az, francia)
Nitrogén atomtömeg: 14.00674
Nitrogén felfedezés:Daniel Rutherford 1772 (Skócia): Rutherford eltávolította az oxigént és a szén-dioxidot a levegőből, és megmutatta, hogy a maradék gáz nem támogatja az égést vagy az élő szervezeteket.
Elektronkonfiguráció: [Ő] 2s22p3
Szó eredete: Latin: nitrum, Görög: nitron és gének; natív szóda, alkotó. A nitrogént néha „égett” vagy „deflogisztikus” levegőnek nevezték. A francia kémikus, Antoine Laurent Lavoisier a nitrogén-azotot nevezte életének nélkül.
Tulajdonságok: A nitrogéngáz színtelen, szagtalan és viszonylag inert. Folyékony nitrogén szintén színtelen és szagtalan, és megjelenésében hasonló a vízhez. A szilárd nitrogénnek két allotrop alakja van, az a és a b, a két forma közötti átmenettel -237 ° C-on. a nitrogén olvadáspont -209,86 ° C, forráspont -195,8 ° C, sűrűsége 1,2506 g / l, fajsúly folyadék esetén 0,0808 (-195,8 ° C) és szilárd anyag esetén 1,026 (-252 ° C). A nitrogén vegyértékértéke 3 vagy 5.
felhasználása: A nitrogénvegyületek megtalálhatók az élelmiszerekben, műtrágyákban, méregben és robbanóanyagokban. A nitrogén gázt takaró közegként használják az elektronikus alkatrészek gyártása során. A nitrogént is használják a lágyításhoz rozsdamentes acélok és egyéb acéltermékek. A folyékony nitrogént hűtőközegként használják. Noha a nitrogéngáz meglehetősen inert, a talajbaktériumok „rögzíthetik” a nitrogént felhasználható formába, amelyet a növények és állatok felhasználhatnak. A nitrogén az összes fehérje alkotóeleme. A nitrogén felelős az aurora narancssárga-vörös, kék-zöld, kék-lila és mély lila színéért.
Forrás:Nitrogén (N2) a Föld levegőjének 78,1% -át teszi ki. Nitrogázt cseppfolyósítással és frakcionált desztilláció a légkörből. Nitrogén is előállítható ammónium-nitrit (NH4NEM3). A nitrogént minden élő szervezetben megtalálják. Ammónia (NH3), amely egy fontos kereskedelmi nitrogénvegyület, gyakran sok más nitrogénvegyület kiindulási vegyülete. Az ammónia előállítható a Haber-eljárás felhasználásával.
Elem besorolása: Félfém
Sűrűség (g / cm3): 0,808 (@ -195,8 ° C)
Izotóp: 16 ismert nitrogén-izotóp van N-10-től N-25-ig terjedő tartományban. Két stabil izotóp létezik: N-14 és N-15. Az N-14 a leggyakoribb izotóp, amely a természetes nitrogén 99,6% -át teszi ki.
Megjelenés: Színtelen, szagtalan, íztelen és főként inert gáz.
Atomi sugár (délután): 92
Atomi kötet (Cc / mol): 17.3
Kovalens sugár (délután): 75
Ionos sugár: 13 (+ 5e) 171 (-3e)
Fajlagos hő (@ 20 ° C J / g mol): 1,042 (N-N)
Pauling negatív szám: 3.04
Első ionizáló energia (kJ / mol): 1401.5
Oxidációs állapotok: 5, 4, 3, 2, -3
Rács szerkezete: Hatszögletű
Rács állandó (Å): 4.039
Rács C / A arány: 1.651
Mágneses rendezés: diamágnesesek
Hővezetőképesség (300 K): 25,83 m szélesség · m – 1 · K – 1
Hangsebesség (gáz, 27 ° C): 353 m / s
CAS nyilvántartási szám: 7727-37-9
Irodalom: Los Alamos Nemzeti Laboratórium (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange kémiai kézikönyve (1952) ENSDF Nemzetközi Atomenergia Ügynökség adatbázis (2010. október)
Vissza a Az elemek periódusos rendszere.