Izotóp: 17 kálium izotóp van. A természetes kálium három izotópból áll, köztük a kálium-40-ből (0,0111%), egy radioaktív izotópból, amelynek felezési ideje 1,28 x 109 évek.
Kálium tulajdonságai: A kálium olvadáspontja 63,25 ° C, forráspont 760 ° C, fajsúlya 0,862 (20 ° C), 1 vegyértékértékű. A kálium a fémek közül az egyik legreagálóbb és legoptimálisabb. Az egyetlen fém, amely a káliumnál könnyebb, a lítium. Az ezüstös fehér fém puha (késsel könnyen vágható). A fémet ásványolajban, például petróleumban kell tárolni, mivel a levegőben gyorsan oxidálódik, és vízzel érintkezve spontán tüzet okoz. Bomlása vízben hidrogént fejleszt. A kálium és sói lila színűvé válnak.
felhasználása: A hamuzsír igény magas műtrágya. A legtöbb talajban található kálium olyan elem, amely nélkülözhetetlen a növények növekedéséhez. Hőátadó közegként kálium és nátrium ötvözetét használják. A káliumsóknak számos kereskedelmi felhasználása van.
Forrás:Kálium a 7. leggazdagabb elem a földön, és a földkéreg 2,4 tömegszázalékát teszik ki. A kálium a természetben nem található szabadon. A kálium volt az első fém, amelyet Izol
elektrolízis (Davy, 1807, maró-kálium-kálium-hidroxidból). Termikus módszerek (káliumvegyületek redukciója C, Si, Na, CaC-val2) kálium előállítására is felhasználják. A szilvit, langbeinit, karnallit és polihalit kiterjedt lerakódásokat képez az ősi tó- és tengerfenékben, amelyekből káliumsók nyerhetők. Más helyszíneken kívül Németországban, Utahban, Kaliforniában és Új-Mexikóban bányásznak bányát.Megjelenés: puha, viaszos, ezüstfehér fém