A molaritás meghatározása a kémiában

A kémiában, molaritással egy koncentráció egység, amelyet az egységek száma határoz meg mol nak,-nek oldható osztva az liter számmal megoldás.

A molaritást mólaegységekben fejezik ki, literben (mol / L). Ez egy ilyen közös egység, saját szimbólummal rendelkezik, amely egy nagybetű M. Az oldatot, amelynek koncentrációja 5 mol / L, 5 M oldatnak nevezzük, vagy azt állítják, hogy koncentrációja 5 mol.

• Egy liter 6-ban 6 mol HCl van mól- Sósav vagy 6 M sósav.
• 0,05 mol NaCl van 500 ml 0,1 M NaCl-oldatban. (Az ionok molszámának kiszámítása az oldhatóságotól függ.)
• Vannak 0,1 mol Na⁺ ionok egy liter 0,1 M vizes nátrium-klorid-oldatban.

Példa probléma

Fejezzük ki az 1,2 g KCl-oldat 250 ml vízben készített oldatának koncentrációját.

A probléma megoldásához meg kell tennie konvertálja az értékeket a moláris egységekre, amelyek mol és liter. Kezdje úgy, hogy gramm kálium-kloridot (KCl) molokká konvertál. Ehhez keresse meg az elemek atomtömegét az időszakos táblán. Az atomtömeg az 1 mol atom tömege grammban.

K tömege = 39,10 g / mol
Cl tömege = 35,45 g / mol

Tehát egy mol KCl tömege:

KCl tömege = K tömege + Cl tömege
KCl tömege = 39,10 g + 35,45 g
KCl tömege = 74,55 g / mol

Van 1,2 gramm KCl, tehát meg kell találnia, hogy hány mol van:

mól KCl = (1,2 g KCl) (1 mol / 74,55 g)
mól KCl = 0,0141 mol

Most már tudja, hogy hány mol oldott anyag van jelen. Ezután az oldószer (víz) mennyiségét ml-ről literre kell konvertálni. Ne feledje, hogy 1000 milliliter van 1 literben:

liter víz = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
liter víz = 0,25 L

Végül készen állsz meghatározza a molaritást. Egyszerűen fejezze ki a vízben a KCl-koncentrációt az oldott anyag mol (KCl) / liter oldott anyag (víz) mértéke szerint:

az oldat molaritása = mol KC / L víz
molaritás = 0,0141 mol KCI / 0,25 liter víz
az oldat molaritása = 0,0644 M (számológép)

Mivel tömeget és térfogatot kapott a 2-es gombbal Jelentős számok, a molaritást két szigán is be kell jelenteni:

a KCl-oldat moláris értéke = 0,064 M

A molaritásnak a koncentráció kifejezéséhez két nagy előnye van. Az első előnye az, hogy könnyen és kényelmesen használható, mivel az oldott anyagot grammban meg lehet mérni, molokká alakíthatják és térfogattal keverhetik.

A második előnye az, hogy a moláris koncentrációk összege a teljes moláris koncentráció. Ez lehetővé teszi a sűrűség és az ionerősség kiszámítását.

A molaritás nagy hátránya, hogy a hőmérséklet függvényében változik. Ennek oka az, hogy a folyadék térfogatát befolyásolja a hőmérséklet. Ha mind a méréseket egyetlen hőmérsékleten (például szobahőmérsékleten) hajtják végre, ez nem jelent problémát. Jó gyakorlat azonban, ha a moláris érték idézésénél jelentik a hőmérsékletet. Ha oldatot készít, ne feledje, ha a forró vagy hideg oldószert használja, a molaritás kissé megváltozik, ám a kész oldatot más hőmérsékleten tárolja.