Ón tények (atomi szám 50 vagy Sn)

Az ón ezüst vagy szürke fém, atomszám 50 és Sn elemszimbólum. A korai konzervárukban, valamint a bronz és az ón gyártásában való felhasználásáról ismert. Itt egy ón-elem tények gyűjteménye.

Gyors tények: ón

Az ón ősidők óta ismert. Az első ónötvözet, amely széles körben elterjedt volt, a bronz, ón és réz ötvözete. Az emberek már az ie 3000-ben tudták, hogyan lehet bronzot készíteni.

Szó eredete: Anglo-szász ón, latin sztanum, egyaránt az ón elem nevei. Etruszk istennek, Tinia-nak nevezték el; amelyet a stannum latin szimbóluma jelöl.

Izotóp: Számos ón izotóp ismert. A rendes ón tíz stabil izotópból áll. Huszonkilenc instabil izotópot felismertek és 30 metastabil izomer létezik. Az ónnak a legtöbb stabil izotópja van bármely elemnek atomszámának köszönhetően, amely a nukleáris fizikában "varázslatos szám".

Tulajdonságok: Az ón olvadáspontja 231,9681 ° C, forráspont: 2270 ° C, fajsúly (szürke) 5,75 vagy (fehér) 7,31, % valenciával 2 vagy 4. Az ón egy formázható ezüstfehér fém, amely magas fényességet igényel. Erősen kristályos szerkezetű és mérsékelten elasztikus. Amikor egy ónrúd meghajlik, a kristályok összetörnek, és jellegzetes „ónkiáltás” keletkeznek. Két vagy három allotropikus formák ón létezik. Szürke vagy ón köbös szerkezetű. Melegítéskor 13,2 ° C-on a szürke ón fehér vagy b ónra változik, amelynek tetragonális felépítése van. Ezt az átmenetet az a-b-ből a b-alakba nevezzük az ón kártevő. G alak lehet 161 ° C és az olvadáspont között. Amikor az ón 13,2 ° C alá hűl, az lassan fehér formájáról szürke formára változik, jóllehet az átmenet szennyeződések, például cink vagy alumínium hatással lehet, és kiküszöbölhető, ha kis mennyiségű bizmut vagy antimon van jelenlegi. Az ón ellenáll a tengeri, desztillált vagy lágy csapvíz támadásának, de korrodálódni fog erős savakban, lúgok és savas sók. Az oxigén jelenléte az oldatban felgyorsítja a korrózió mértékét.

felhasználása: Az ón más fémek bevonására szolgál a korrózió megakadályozására. Az acél feletti ónlemezt arra használják, hogy korrózióálló kannákat készítsenek élelmiszerekhez. Néhány fontos ónötvözet a lágy forrasztás, olvasztható fém, típusú fém, bronz, ón, Babbitt fém, csengő, fémöntvény, fehér fém és foszfor bronz. Az SnCl · H klorid₂O-t redukálószerként és lágyítóanyagként használják kalikó nyomtatásához. Az ónsókat üvegre lehet permetezni, hogy villamosan vezető bevonatokat kapjanak. Az olvadt ón olvadt üveg lebegtetésére szolgál ablaküveg előállításához. A kristályos ón-niobium ötvözetek szupravezetőek nagyon alacsony hőmérsékleten.

Forrás: Az ón elsődleges forrása a kasziterit (SnO₂). Az ónt úgy érik el, hogy ércét szénkel reverberatív kemencében redukálják.

toxicitás: Az elemi ónfém, sói és oxidjai alacsony toxicitást mutatnak. Az ónbevonatú acél kannákat továbbra is széles körben használják az élelmiszer-tartósításhoz. 100 mg / m expozíciós szintek³ azonnal veszélyesnek tekintik. Az érintkezés vagy belélegzés által megengedett legális expozíció általában 2 mg / m körül van³ 8 órás munkanap. Ezzel szemben a szerves ónvegyületek nagyon mérgezőek, hasonlóan a a cianidé. A szerves ónvegyületeket a PVC stabilizálására használják a szerves kémiában, a lítium-ion akkumulátorok előállításához és biocid szerekként.

• Elem besorolása: Fém
• Sűrűség (g / cm3): 7.31
• Olvadáspont (K): 505.1
• Forráspont (K): 2543
• Megjelenés: ezüstfehér, puha, alakítható, gömb alakú fém
• Atomi sugár (délután): 162
• Atomi kötet (Cc / mol): 16.3
• Kovalens sugár (délután): 141
• Ionos sugár: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• Fajlagos hő (@ 20 ° C J / g mol): 0.222
• Fúziós hő (KJ / mól): 7.07
• Párolgási hő (kJ / mol): 296
• Debye hőmérséklete (K): 170.00
• Pauling negatív szám: 1.96
• Első ionizáló energia (kJ / mol): 708.2
• Oxidációs állapotok: 4, 2
• Rács szerkezete: Négyszögű
• Rács állandó (Å): 5.820

• Emsley, John (2001). "Ón". A természet építőelemei: A – Z útmutató az elemekhez. Oxford, Anglia, Egyesült Királyság: Oxford University Press. pp. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Az elemek kémiája (2. kiadás). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Robert (1984). CRC, kémia és fizika kézikönyve. Boca Raton, Florida: Vegyi Gumi Kiadó. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.