Az ionok atomok vagy molekulák, amelyek nettó elektromos töltést hordoznak. Különböző típusú ionok léteznek, beleértve a kationokat, az anionokat és a nézőket ionok. A nézőion olyan, amely azonos formában létezik mindkét reagens és termék oldalán a kémiai reakció.
A nézőionok lehetnek kationok (pozitív töltésű ionok) vagy anionok (negatív töltésű ionok). Az ion változatlan marad a kémiai egyenlet mindkét oldalán, és nem befolyásolja az egyensúlyt. Nettó ionos egyenlet írásakor az eredeti egyenletben található nézőionokat nem veszik figyelembe. Így a teljes az ionos reakció eltér a háló kémiai reakció.
A nátrium-ionok és a szulfát-ion a nézőionok ebben a reakcióban. Nem változnak mind az egyenlet termék-, mind reagens oldalán. Ezek az ionok csak "megfigyelhetők" (néznek), míg a többi ionok képezik a réz-kloridot. A nézőionokat a reakcióból kikerülnek a nettó ionos egyenlet írásakor, tehát a példa nettó ionos egyenlete a következő lenne:
Ezek az ionok nézőionok, mivel nem reagálnak a vízzel, tehát ha ezeknek az ionoknak az oldható vegyületei vízben oldódnak, akkor nem befolyásolják közvetlenül a pH-t, és figyelmen kívül hagyhatók. Miközben konzultálhat az asztalokkal, érdemes megjegyezni a közönséges néző ionokat, mert tudják ezek megkönnyítik az erős savak, erős bázisok és semleges sók azonosítását a vegyi anyagban reakció. Megtanulni őket a legegyszerűbben három vagy három ioncsoportban található csoportokban
az időszakos táblán az elemek.