Konjugált bázis meghatározása
A Bronsted-Lowry sav-bázis elmélet tartalmazza a konjugált savak és a konjugált bázisok fogalmait. Amikor egy sav vízben ionjaira disszociál, elveszíti a hidrogéniont. A képződő faj a sav konjugált bázisa. Általánosabb meghatározás az, hogy a konjugált bázis az X- alapú báziselem, amely vegyületpárt proton megszerzésével vagy elvesztésével alakítanak egymásba. A konjugált bázis képes nyerni vagy felszívja a protont kémiai reakcióban. A konjugált sav a protonot vagy hidrogént adományozza a reakcióban.
Savas-bázis reakcióban a kémiai reakció:
Sav + bázis ⇌ konjugált bázis + konjugált sav
Kulcsfontosságú elvihetőség: konjugált alap
- A konjugált savak és bázisok a Bronsted-Lowry savak és bázisok elméletének részét képezik.
- Ezen elmélet szerint a reakcióban hidrogénkationt vagy protont adományozó vegyület a konjugált sav, míg a fennmaradó rész vagy az, amely protont vagy hidrogént fogad el, a konjugált bázis.
- A konjugált bázist anionként ismerjük fel.
Konjugált bázis példák
Az általános kémiai reakció egy konjugált sav között és egy konjugált bázis:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
Savas-bázis reakcióban felismerheti a konjugált bázist, mert anion. Sósav (HCl) esetében ez a reakció:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+
Itt a klorid-anion, Cl−jelentése a konjugált bázis.
Kénsav, H2ÍGY4 két konjugált bázist képez, mivel hidrogénionok egymást követõen eltávolítják a savból: HSO4- és aztán42-.