Klór tények (Cl vagy atomszám 17)

A klór kémiai elem, amelynek 17-es atomszáma és Cl-szimbóluma van. Tagja a halogén elemek csoportjának, amely a fluort és a brómot ábrázolja a periódustáblán. Normál hőmérsékleten és nyomáson a klór sápadt. zöldessárga gáz. Más halogénekhez hasonlóan rendkívül reakcióképes elem és erős oxidálószer.

Gyors tények: Az elem klór

Atomszám: 17

Szimbólum: Cl

Atomsúly: 35.4527

Felfedezés: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Svédország)

Elektronkonfiguráció: [Ne] 3s² 3p⁵

Szó eredete: Görög: khloros: zöldes-sárga

Tulajdonságok: A klór olvadáspontja -100,98 ° C, forráspont -34,6 ° C, sűrűsége 3,214 g / l, fajsúly ​​1,56 (-33,6 ° C), 1 valenciával, 3, 5 vagy 7. A klór a halogén elemcsoportot, és közvetlenül kombinálható szinte az összes többi elemmel. A klórgáz zöldes sárga. A klórtartalom kiemelkedő jelentőségű sok szerves kémiai reakcióban, különösen hidrogénnel történő helyettesítésekben. A gáz irritáló hatású a légzőszervi és egyéb nyálkahártyákra. A folyékony forma égni fogja a bőrt. Az emberek akár 3,5 ppm-es illatúak is lehetnek. Néhány lélegzet 1000 ppm koncentrációnál általában végzetes.

felhasználása: A klórt sok mindennapi termékben használják. Ivóvíz fertőtlenítésére szolgál. A klórt textilipar, papír termékek, festékek, kőolajtermékek, gyógyszerek, rovarirtó szerek, fertőtlenítőszerek, élelmiszerek, oldószerek, műanyagok, festékek és sok más termék gyártásához használják. Az elemet klorátok előállítására használják, szén-tetraklorid, kloroform és bróm extrahálása során. Klórt használtunk mint vegyi hadviselő.

Biológiai szerepe: A klór nélkülözhetetlen az élethez. Pontosabban, a klorid-ion (Cl^-) kulcsfontosságú az anyagcseréhez. Az emberekben az iont főként sóból (nátrium-klorid) nyerik. A sejtekben ionok szivattyúzására használják, és a gyomorban sósav (HCl) előállítására használják a gyomornedv számára. A túl kevés klorid hypochloremia-t eredményez. A hypochloremia agyi dehidrációhoz vezethet. A hipokloremiát hypoventilaton vagy krónikus légúti acidózis okozhatja. A túl sok klorid hyperchloremiahoz vezet. A hyperchloremia rendszerint tünetmentes, de a hipernatremiahoz hasonlóan (túl sok nátrium) jelentkezhet. A hiperklóremia befolyásolja az oxigén szállítását a testben.

Forrás: A természetben a klór csak kombinált állapotban található meg, leggyakrabban nátriumként, mint NaCl és karnallit (KMgCl₃• 6H₂O) és sylvite (KCl). Az elemet kloridokból nyerik elektrolízissel vagy oxidálószerek hatására.

Elem besorolása: Halogén

Sűrűség (g / cm3): 1,56 (-33,6 ° C)

Olvadáspont (K): 172.2

Forráspont (K): 238.6

Megjelenés: zöldessárga, irritáló gáz. Magas nyomáson vagy alacsony hőmérsékleten: piros, tiszta.

Izotóp: 16 ismert izotóp, amelyek atomtömege 31-46 amu. A Cl-35 és a Cl-37 egyaránt stabil izotópok, amelyek közül a legelterjedtebb forma a Cl-35 (75,8%).
Atomi kötet (Cc / mol): 18.7

Kovalens sugár (délután): 99

Ionos sugár: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Fajlagos hő (@ 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Fúziós hő (KJ / mól): 6,41 (Cl-Cl)

Párolgási hő (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)

Pauling negatív szám: 3.16

Első ionizáló energia (kJ / mol): 1254.9

Oxidációs állapotok: 7, 5, 3, 1, -1

Rács szerkezete: rombos

Rács állandó (Å): 6.240

CAS nyilvántartási szám: 7782-50-5

• A tartályokban lévő klórszivárgásokat észlelik ammóniával. Az ammónia reagál a klórral és fehér köd képződik a szivárgás felett.
• A Földön a leggyakoribb természetes klórvegyület nátrium-klorid vagy asztali só.
• A klór a 21^utca a legtöbb bőséges elem a Földön kéreg
• A klór a harmadik leggazdagabb elem a Föld óceánjaiban
• A klórgázt vegyi fegyverként használták az I. világháború alatt. A klór nehezebb a levegőnél, és halálos réteget képez az alacsony fekvésű rókalyukakban és árkokban.

• Emsley, John (2011). A természet építőkövei: A-Z útmutató az elemekhez. Oxford University Press. pp. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Az elemek kémiája (2. kiadás). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Az elemek, a Kémia és fizika kézikönyve (81. kiadás). CRC sajtó. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (1958. december). "A hypochloremia patogenezise légúti acidózisban." J. Clin. Invest. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Robert (1984). CRC, kémia és fizika kézikönyve. Boca Raton, Florida: Vegyi Gumi Kiadó. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.