Az periódusos rendszer a kémiában használt legfontosabb eszköz. Ahhoz, hogy a legtöbbet hozza ki az asztalból, segít megismerni a periódusos rendszer részeit és azt, hogyan lehet a diagramot felhasználni az elem tulajdonságainak előrejelzésére.
Elvihető kulcsok: A periódusos rendszer részei
- A periódusos rendszer az elemeket az atomszám növelésével rendezi, amely az elem atomjában lévő protonok száma.
- A periódusos sor sorokat időszakoknak nevezzük. Egy időszakon belül az összes elem ugyanazt a legmagasabb elektronenergia-szintet képviseli.
- A periódusos rendszer oszlopait csoportoknak nevezzük. A csoport összes elemének azonos a valencia elektronjainak száma.
- Az elemek három széles kategóriája a fémek, a nem fémek és a metalloidok. A legtöbb elem fémek. A nem fémek a periódusos rendszer jobb oldalán találhatók. A metalloidoknak mind a fémek, mind a nem fémek tulajdonságai vannak.
3 A periódusos rendszer fő részei
A periódusos táblázat a kémiai elemeket sorolja fel növekszik az atomszám, amely a
protonok száma egy elem minden atomjában. Az asztal alakjának és az elemek elrendezésének jelentősége van.Az elemek mindegyike az elemek három széles kategóriájához rendelhető:
Metals
A hidrogén kivételével a periódusos rendszer bal oldalán található elemek vannak fémek. Valójában a hidrogén szilárd állapotban is fémként működik, de az elem szokásos hőmérsékleten és nyomáson gáz, és ilyen körülmények között nem mutat fémhatást. A fém tulajdonságai a következők:
- fém fény
- magas elektromos és hővezető képesség
- szokásos kemény szilárd anyagok (a higany folyékony)
- általában elasztikus (vezetékbe behúzható) és temperönthető (vékony lemezekre kalapálható)
- a legtöbbnek magas olvadáspontja van
- könnyen elveszítik az elektronokat (alacsony elektron affinitás)
- alacsony ionizációs energiák
A periódusos rendszer test alatti két elem elem fém. Pontosabban, ezek egy átmeneti fémek gyűjteménye, amelyek úgynevezett a lantanidok és aktinidok vagy a ritkaföldfémek. Ezek az elemek az asztal alatt helyezkednek el, mert nem volt praktikus módja annak, hogy az átmeneti fém szakaszba illesszék őket anélkül, hogy az asztal furcsának tűnne.
Metalloidok (vagy félfémek)
A periódusos rendszer jobb oldalán egy cikk-cikk-vonal található, amely egyfajta határként szolgál a fémek és a nem fémek között. A vonal mindkét oldalán levő elemek mutatják a fémek és a nemfémek bizonyos tulajdonságait. Ezek az elemek a következők: félfémet, amelyet félfémeknek is neveznek. A metalloidok változó tulajdonságokkal rendelkeznek, de gyakran:
- A metalloidok többféle formában vagy allotrópban vannak
- speciális körülmények között villamosenergia-vezetésre készíthető (félvezetők)
nemfémek
A periódusos rendszer jobb oldalán található elemek a következők: nemfémek. A nemfémek tulajdonságai:
- általában rossz hővezetők és hővezetők
- szobahőmérsékleten és nyomáson gyakran folyadékok vagy gázok
- nincs fémes fény
- könnyen nyer elektronokat (nagy elektron affinitás)
- magas ionizációs energia
Időszakok és csoportok a periódusos táblázatban
A periódusos rendszer elrendezése kapcsolódó tulajdonságokkal rendelkező elemeket rendez. Két általános kategória van csoportok és időszakok:
Elemcsoportok
A csoportok a táblázat oszlopai. A csoporton belüli elemek atomjai azonos számú valencia elektronmal rendelkeznek. Ezeknek az elemeknek sok hasonló tulajdonsága van, és hajlamosak ugyanúgy viselkedni, mint a kémiai reakciók.
Elem periódusok
A periódusos sor sorokat időszakoknak nevezzük. Ezen elemek atomjai mind ugyanazzal a legmagasabb elektronenergiával rendelkeznek.
Kémiai kötés vegyületek képzésére
A periódusos rendszerben az elemek szervezésével megjósolhatja, hogy az elemek hogyan fognak kötéseket képezni egymással vegyületek kialakításához.
Ionos kötvények
Ionkötések alakulnak ki az atomok között, nagyon eltérő elektronegativitási értékekkel. Az ionos vegyületek kristályrácsot képeznek, amely pozitív töltésű kationt és negatív töltésű anionokat tartalmaz. Ionkötések alakulnak ki a fémek és a nem fémek között. Mivel az ionok a rácsban a helyén vannak rögzítve, az ionos szilárd anyagok nem vezetnek áramot. A töltött részecskék azonban szabadon mozognak, amikor az ionos vegyületeket vízben oldják fel, és vezetőképes elektrolitokat képeznek.
Kovalens kötések
Az atomok megosztják az elektronokat kovalens kötésekben. Az ilyen típusú kötés kialakul a nemfémes atomok között. Ne felejtse el, hogy a hidrogént nem-fémnek is tekintik, tehát más nemfémekkel képződött vegyületei kovalens kötésűek.
Fémes kötvények
A fémek más fémekkel is kötődnek, hogy megosszák a vegyérték-elektronokat abban, amely az összes érintett atomot körülvevő elektron-tengerré válik. Különböző fémek atomjai forma ötvözetek, amelyek megkülönböztető tulajdonságokkal rendelkeznek az alkotóelemektől. Mivel az elektronok szabadon mozoghatnak, a fémek könnyen vezetik az áramot.