Az fizikai tulajdonságok az anyag bármilyen tulajdonsága, amely észlelhető vagy megfigyelhető a kémiai azonosság a minta. Ellentétben, kémiai tulajdonságok azok, amelyeket csak egy kémiai reakció végrehajtásával lehet megfigyelni és mérni, ezáltal megváltoztatva a minta molekuláris szerkezetét.
Mivel a fizikai tulajdonságok ilyen széles skáláját tartalmazzák, tovább besorolják őket intenzív vagy kiterjedt és izotróp vagy anizotróp tulajdonságokba.
Intenzív és kiterjedt fizikai tulajdonságok
Intenzív fizikai tulajdonságok nem függnek a minta méretétől vagy tömegétől. Az intenzív tulajdonságokra példa a forráspont, az anyag állapota és a sűrűség. Kiterjedt fizikai tulajdonságok a mintában lévő anyagmennyiségtől függnek. A kiterjedt tulajdonságokra példa a méret, tömeg és térfogat.
Izotróp és anizotróp fizikai tulajdonságok
Az izotropikus fizikai tulajdonságok nem függenek a minta tájolásától vagy irányától, ahonnan megfigyelték. Az anizotrop tulajdonságok az orientációtól függnek. Bár bármely fizikai tulajdonságot izotróp vagy anizotróp tulajdonságúként lehet besorolni, a kifejezéseket általában az anyagok azonosításának vagy megkülönböztetésének segítésére segítik optikai és mechanikai tulajdonságaik alapján.
Például az egyik kristály színe és átlátszatlansága szempontjából izotrop lehet, míg a másik a látótengelytől függően eltérő színű lehet. Egy fémben a szemcsék torzulhatnak vagy meghosszabbodhatnak az egyik tengely mentén a másikhoz képest.
Példák a fizikai tulajdonságokra
Bármely tulajdonság, amelyet kémiai reakció nélkül láthat, érzékelhet, megérinthet, hallhat, vagy egyéb módon észlelhet és mérhet, fizikai tulajdonság. A fizikai tulajdonságokra példa:
- Szín
- Alak
- Hangerő
- Sűrűség
- Hőfok
- Forráspont
- Viszkozitás
- Nyomás
- Oldhatóság
- Elektromos töltés
Az Ionos fizikai tulajdonságai Kovalens vegyületek
A kémiai kötések jellege játszik szerepet az anyag egyes fizikai tulajdonságaiban. Az ionok belsejében ionos vegyületek erősen vonzzák más ellenkező töltésű ionok, és hasonló töltésekkel taszítják őket. Atomok kovalens molekulák stabilak, és az anyag más részei nem vonzzák őket erősen vissza és nem taszítják őket. Következésképpen az ionos szilárd anyagok magasabb olvadási és forrásponttal rendelkeznek, mint a kovalens szilárd anyagok alacsony olvadáspontja és forráspontja.
Az ionos vegyületek olvadáskor vagy feloldódásukkor általában elektromos vezetõk, míg a kovalens vegyületek bármilyen formában általában rossz vezetõk. Az ionos vegyületek általában kristályos szilárd anyagok, míg a kovalens molekulák folyadékként, gázként vagy szilárd anyagként léteznek. Az ionos vegyületek gyakran oldódnak vízben és más poláros oldószerekben, míg a kovalens vegyületek nagyobb valószínűséggel oldódnak nem poláros oldószerekben.
Kémiai tulajdonságok
A kémiai tulajdonságok magukban foglalják az anyag olyan tulajdonságait, amelyek csak a minta kémiai azonosságának megváltoztatásával figyelhetők meg - megvizsgálva annak viselkedését a kémiai reakcióban. A kémiai tulajdonságokra példa a gyúlékonyság (égés során megfigyelt), a reaktivitás (mérve 0,3 m-rel) készség a reakcióban való részvételre) és toxicitás (ezt egy organizmusnak való kitettségével bizonyítják) kémiai).
Kémiai és fizikai változások
A kémiai és fizikai tulajdonságok a kémiai és fizikai változásokhoz kapcsolódnak. A fizikai változás csak a minta alakját vagy megjelenését változtatja meg, és nem annak kémiai azonosságát. A kémiai változás egy kémiai reakció, amely a mintát molekuláris szinten rendezi át.