Az egyensúlyi állandó K> 1 értékkel azt jelenti:
a. több reagens van, mint egyensúlyi termékek
b. az egyensúlyban több termék van, mint reagensek
c. ugyanolyan mennyiségű termék és reagens van egyensúlyban
d. a reakció nem egyensúlyi
Egy azonos tartályba azonos mennyiségű reagenst öntünk. Elegendő idővel a reagenseket szinte teljes egészében termékekké alakíthatják, ha:
a. K kisebb, mint 1
b. K nagyobb, mint 1
c. K értéke 1
d. K értéke 0
A reakció egyensúlyi állandója
Ca (HCO3)2 (k) ↔ CaO (k) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
lenne:
a. K = [CaO] [CO2]2[H2O] / [Ca (HCO3)2]
b. K = [Ca (HCO3)2] / [CaO] [CO2]2[H2O]
c. K = [CO2]2
d. K = [CO2]2[H2O]
A reakcióhoz
H2 (g) + Br2 g) H 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10-2. A reakcióhoz
2 HBr (g) ↔ H2 (g) + Br2 (G)
K =:
a. 4,0 x 10-2
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10-1
Bizonyos hőmérsékleten K = 1 a reakcióhoz
2 sósav (g) → H2 (g) + Cl2 (G)
Az egyensúlyban biztos lehet benne, hogy:
a. [H2] = [Cl2]
b. [HCI] = 2 [H2]
c. [HCI] = [H2] = [Cl2] = 1
d. [H2] [CI2] / [HCI]2 = 1
A reakcióhoz: A + B ↔ C + D
6,0 mól A és 5,0 mól B összekeverjük egy megfelelő tartályban. Az egyensúly elérésekor 4,0 mól C keletkezik.
Ennek a reakciónak az egyensúlyi állandója:
a. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30
A Haber-eljárás előállítási módszer ammónia hidrogén- és nitrogéngázokból. A reakció:
N2 (g) + 3H2 (g) = 2 NH3 (G)
Ha hidrogén gáz hozzáadása után a reakció egyensúlyba kerül, a reakció:
a. jobbra váltás, hogy több terméket állítson elő
b. forduljon balra, hogy további reagenseket állítson elő
c. állj meg. Az összes nitrogéngáz már felhasznált.
d. További információra van szüksége.
1. b. az egyensúlyban több termék van, mint reagensek
2. b. K nagyobb, mint 1
3. a. K = [HI]2/[H2][ÉN2]
4. c. K = [SO3]2/[SO2]2[O2]
5. d. K = [CO2]2[H2O]
6. a. K = [H2O]2/[H2]2
7. c. 25
8. d. [H2] [CI2] / [HCI]2 = 1
9. b. K = 8
10. a. jobbra váltás, hogy több terméket állítson elő