Hess törvénye, amelyet Hess állandó hőösszetétel-törvényének is neveznek, kijelenti, hogy a kémiai reakció teljes entalpiája a reakció lépéseinek entalpia-változásainak összege. Ezért megtalálhatja az entalpia megváltozását, ha egy reakciót olyan komponensekre bontja, amelyek ismert entalpia értékeket mutat. Ez a példaprobléma szemlélteti a Hess-törvény alkalmazásának stratégiáit arra, hogy a hasonló reakciók entalpia-adatainak felhasználásával hogyan lehet megtalálni egy reakció entalpiaváltozását.
A helyes út megtalálása az egyes Hess-törvény problémáinál eltérő, és esetleg próbálkozást és hibát igényelhet. A jó indulás az egyik olyan reagens vagy termék megtalálása, ahol csak egy mol van a reakcióban. Szüksége van egy CO-ra2, és az első reakciónak egy CO-ja van2 a termék oldalán.
Ez megadja a CO-t2 van szüksége a termék oldalán és az egyik O2 szükséges reagensek a reagens oldalon. Ahhoz, hogy még két O-t kapjunk2 anyajegyek, használja a második egyenletet, és szorozza meg kettővel. Ne felejtse el szorozni az ΔH-tf ketten is.
Amikor mindhárom reakciót hozzáadjuk, az extra két kén- és egy további szénatomot eltávolítjuk, így a célreakció megmarad. Csak annyit kell tennie, hogy összeadja az ΔH értékeketf.