Ha savakkal és lúgokkal dolgozik, akkor két ismerős érték pH és pKa. Itt található a pKa meghatározása, és megnézheti, hogyan viszonyul a sav-erősséghez.
pKa meghatározás
pKegy a negatív base-10 logaritmus a sav disszociációs állandó (Kegy) a megoldás.
pKa = -log10Kegy
Minél alacsonyabb a pKegy érték, minél erősebb a sav. Például az ecetsav pKa 4,8, míg a tejsav pKa 3,8. A pKa-értékek alapján látható, hogy a tejsav erősebb sav, mint az ecetsav.
A pKa használata azért van, mert kis savval számolva leírja a sav-disszociációt. Ugyanezek az információk szerezhetők meg a Ka-értékekből, ám ezek tipikusan rendkívül kis számok, amelyeket tudományos megjelölésben adnak meg, és amelyeket a legtöbb ember nehezen ért.
Elvihető kulcsok: pKa meghatározás
- A pKa érték egy módszer, amely a sav erősségének jelzésére szolgál.
- pKa a sav-disszociációs állandó vagy Ka érték negatív logje.
- Az alacsonyabb pKa-érték erősebb savot jelez. Vagyis az alacsonyabb érték azt jelzi, hogy a sav vízben teljes mértékben disszociál.
pKa és pufferkapacitás
A sav erősségének mérésére a pKa felhasználása mellett felhasználható pufferek kiválasztásához. Ez a pKa és a pH közötti kapcsolat miatt lehetséges:
pH = pKegy + napló10([A-] / [AH])
Ahol a szögletes zárójeleket használják a sav és a konjugált bázis koncentrációjának jelzésére.
Az egyenlet átírható így:
Kegy/[H+] = [A-] / [AH]
Ez azt mutatja, hogy a pKa és a pH azonosak, ha a sav fele disszociál. A faj pufferkapacitása vagy az oldat pH-jának fenntartására való képessége a legmagasabb, ha a pKa és a pH-érték közel van. Tehát, amikor kiválaszt egy ütköző, a legjobb választás az, amelynek pKa értéke közel áll a kémiai oldat cél pH-jához.