A égési reakció a kémiai reakciók egyik fő osztálya, amelyet általában égésre hívnak. Általánosabb értelemben égés reakcióba lép bármely éghető anyag és egy oxidálószer között, hogy oxidált terméket kapjon. Általában akkor fordul elő, amikor a szénhidrogén oxigénnel reagál, és széndioxidot és vizet termel. Az égési reakcióval kapcsolatos jó jelek közé tartozik az oxigén mint reagens jelenléte és a szén-dioxid, a víz és a hő mint termékek. A szervetlen égési reakciók nem feltétlenül képezik ezeket a termékeket, de felismerhetők az oxigén reakciójával.
Az égés nem feltétlenül jelenti a tűzt
Az égés egy exoterm reakció, azaz hőt bocsát ki, de a reakció néha olyan lassan halad tovább, hogy a hőmérséklet változása nem észrevehető. Az égés nem mindig okoz tüzet, de ha ez történik, a láng a reakció jellemző mutatója. Míg az égési folyamat elindításához az aktiválási energiát meg kell küszöbölni (azaz gyújtott gyufával kell használni a tüzet), a lángból származó hő elegendő energiát szolgáltathat ahhoz, hogy a reakció önfenntartóvá váljon.
Az égési reakció általános formája
szénhidrogén + oxigén → szén-dioxid + víz
Példák az égési reakciókra
Fontos megjegyezni, hogy az égési reakciókat könnyű felismerni, mivel a termékek mindig szén-dioxidot és vizet tartalmaznak. Itt található néhány példa az égési reakciók kiegyensúlyozott egyenleteire. Vegye figyelembe, hogy míg az oxigéngáz mindig reaktánsként van jelen, a bonyolultabb példákban az oxigén egy másik reagensből származik.
- Metán égése
CH4(g) +202(g) → CO2(g) + 2H2O (g) - Naftalin égése
C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O - Etán égése
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O - Bután égése (öngyújtókban általában megtalálható)
2C4H10(g) + 13 °2(g) → 8CO2(g) + 10H2O (g) - Metanol (más néven fa-alkohol) elégetése
2CH3OH (g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O (g) - Propán égetése (gázrácsokban, kandallókban és néhány főzőlapban használt)
2C3H8(g) + 7 °2(g) → 6CO2(g) + 8H2O (g)
Teljes versus hiányos égés
Az égés, mint minden kémiai reakció, sem mindig 100% -os hatékonysággal megy végbe. Hajlandó a reagenseket ugyanúgy korlátozni, mint a többi eljárást. Ennek eredményeként kétféle égés létezik:
- Teljes égés: A tiszta égésnek is nevezzük a teljes égést egy szénhidrogén oxidációjával, amely csak szén-dioxidot és vizet termel. A tiszta égés példa lehet egy viaszgyertya égése: A lángoló kanócból származó hő elpárolog a viasz (szénhidrogén), amely viszont a levegőben lévő oxigénnel reagál, hogy széndioxidot és víz. Ideális esetben az összes viasz ég, így a gyertya elfogyasztása után semmi sem marad, miközben a vízgőz és a szén-dioxid eloszlik a levegőben.
- Hiányos égés: A piszkos égésnek is nevezik. A nem teljes égés olyan szénhidrogén-oxidáció, amely szén-monoxidot és / vagy szént (koromot) termel a szén-dioxid mellett. A nem teljes égés példája a szén (fosszilis tüzelőanyag) égetése, amelynek során korom és szén-monoxid szabadul fel. Valójában sok fosszilis tüzelőanyag - beleértve a szént is - hiányosan éget, és hulladéktermékeket bocsát ki a környezetbe.