Egyik sem erős savak A hagyományosan egy kémiai szövegben szerepel a világ legerősebb sav címe. A rekordvezető rétegben fluor-kénsav (HFSO3), de a karbon szupersavakat százszor erősebbek, mint a fluor-kénsav, és több mint egymilliószor erősebbek, mint a tömény kénsav. A szuperacidok könnyen felszabadítják a protonokat, ami a savszilárdsághoz képest kissé eltérő kritérium, mint az a képesség, hogy a H+ ion (proton). A legerősebb szénsavas karbonán kémiai szerkezete H (CHB11Cl11).
A karbonsavak hihetetlen proton-donorok, mégis nem erősen korrozív hatásúak. korróziós kapcsolódik a sav negatív töltésű részéhez. A hidrogén-fluorid (HF) például olyan maró hatású, hogy feloldja az üveget. Az fluorid Az ion megtámadja a szilícium-atomot a szilikaüvegben, miközben a proton kölcsönhatásba lép az oxigénnel. Annak ellenére, hogy erősen maró hatású, a fluor-hidrogénsav nem tekinthető a erős sav mert a vízben nem tér el teljesen.
A karbonsav viszont rendkívül stabil. Amikor hidrogénatomot adományoz, a negatív töltésű anion elég stabil ahhoz, hogy tovább ne reagáljon. Az anion a molekula karbon része. Egy szénből és egy 11 bóratomból álló csoportból áll, amely ikozaéderbe van elrendezve.