A csapadék reakció egyfajta kémiai reakció amelyben két vizes oldatban oldódó só egyesül, és az egyik Termékek egy oldhatatlan só, az a neve kicsapódik. A csapadék szuszpenzióban maradhat az oldatban, önmagában eshet ki az oldatból, vagy centrifugálással elválasztható a folyadékról, ülepítésvagy szűrés. A folyadékot, amely akkor marad, amikor csapadék képződik, felülúszónak nevezzük.
Konzultációval meg lehet becsülni, hogy két oldat keverésekor csapadékválasz alakul-e ki oldhatósági táblázat vagy az oldhatóság szabályai. Az alkálifémsók és az ammónium-kationokat tartalmazó sók oldódnak. Az acetátok, perklorátok és nitrátok oldódnak. A kloridok, bromidok és jodidok oldódnak. A legtöbb más só oldhatatlan, kivéve a kalciumot, stronciumot, bárium-szulfidot, szulfátot és hidroxidot.
Vegye figyelembe, hogy nem minden ionos vegyület reagál csapadék képződésére. Bizonyos körülmények között csapadék is kialakulhat, mások azonban nem. Például a hőmérséklet és a pH változás befolyásolhatja, hogy kicsapódási reakció bekövetkezik-e vagy sem. Általában az oldat hőmérsékletének növekedése növeli az ionos vegyületek oldhatóságát, javítva a csapadék képződésének valószínűségét. A reagensek koncentrációja szintén fontos tényező.
A kicsapódási reakciók általában egyszeri vagy kettős helyettesítési reakciók. Kettős helyettesítési reakcióban mindkét ionos reagens disszociál a vízben, és ionjai kapcsolódnak a másik reaktor megfelelő kationjával vagy anionjával (kapcsoló partnerek). Annak érdekében, hogy a kettős helyettesítési reakció kicsapási reakcióvá váljon, a kapott termékek egyikének vizes oldatban oldhatatlannak kell lennie. Egy helyettesítő reakcióban egy ionos vegyület disszociál, és akár kationa, akár anionja kötődik egy másik ionnal az oldatban oldhatatlan terméket képezve.
A csapadékreakciók felhasználása
Az, hogy két oldat keverésével csapadék képződik-e vagy sem, hasznos mutatója az ionok azonosításának ismeretlen oldatban. A csapadékreakciók szintén hasznosak egy vegyület elõállításakor és elkülönítésekor.
Csapadék reakció példák
Az ezüst-nitrát és a kálium-klorid közötti reakció a kicsapási reakció, mert szilárd ezüst-klorid termékként alakul ki.
ezüst-nitrát3(aq) + KCl (aq) → AgCl (ek) + KNO3(Aq)
A reakció kicsapódásnak tekinthető, mivel két ionos vizes oldat (aq) reagál, így szilárd termék (eke) t kapunk.
Általános a csapadékreakciók írása az oldatban levő ionok alapján. Ezt teljes ionos egyenletnek nevezzük:
Ag+ (Aq) + NEM3−(Aq) + K+ (Aq) + Cl−(Aq) → AgCl (S) + K+ (Aq) + NEM3−(Aq)
A kicsapódási reakció írásának másik módja a nettó ionos egyenlet. A nettó ionos egyenletben azokat a ionokat kihagyjuk, amelyek nem vesznek részt a csapadékban. Ezeket az ioneket nevezzük nézőionok mert úgy tűnik, hogy hátradőlnek és figyelik a reakciót anélkül, hogy részt vennének. Ebben a példában a nettó ionos egyenlet:
Ag+(Aq) + Cl−(Aq) → AgCl (S)
A csapadék tulajdonságai
A csapadék kristályos ionos szilárd anyag. A reakcióban részt vevő fajoktól függően színtelenek vagy színesek lehetnek. A színes csapadékok leggyakrabban akkor jelennek meg, ha átmeneti fémeket tartalmaznak, ideértve a ritkaföldfémeket is.