Hasonló a molekuláris egyenletAz (I) általános képletben, amely molekulákat fejez ki a vegyületekben, az ionos egyenlet olyan kémiai egyenlet, amelyben a vizes oldatban levő elektrolitok disszociált ionokként vannak kifejezve. Általában ez egy vízben oldott só, ahol az ionos vegyületeket (aq) követi az egyenlet, jelezve, hogy vizes oldatban vannak.
A vizes oldatokban lévő ionokat a vízmolekulákkal végzett ion-dipol kölcsönhatások révén stabilizálják. Ionos egyenletet írhatunk azonban minden olyan elektrolitra, amely disszociál és reagál egy poláris oldószerben. Kiegyensúlyozott ionos egyenletben az atomok száma és típusa azonos a reakció nyílának mindkét oldalán. Ezenkívül a nettó töltés azonos az egyenlet mindkét oldalán.
Az erős savak, erős bázisok és oldható ionos vegyületek (általában sók) disszociált ionokként léteznek vizes oldatban, így az ionos egyenletben ionokként vannak írva. A gyenge savakat és bázisokat, valamint az oldhatatlan sókat általában a molekuláris képletükkel írják le, mivel ezeknek csak kis része disszociál ionokká. Vannak kivételek, különösen a sav-bázis reakciók esetén.
Példák az ionos egyenletekre
Ag+(aq) + NEM3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (ek) + Na+(aq) + NEM3-(aq) egy ionos egyenlet kémiai reakció
ezüst-nitrát3(aq) + NaCl (aq) → AgCl (ek) + NaNO3(Aq)
Komplett Versus Net Ionic egyenlet
Az ionos egyenletek két leggyakoribb formája a teljes ionos egyenletek és a nettó ionos egyenletek. A teljes ionos egyenlet az összes disszociált ionot jelzi egy kémiai reakcióban. A nettó ionos egyenlet kiküszöböli azokat az ionokat, amelyek a reakció nyílának mindkét oldalán megjelennek, mivel lényegében nem vesznek részt az érdekes reakcióban. A kioltott ionokat nevezzük nézőionok.
Például az ezüst-nitrát (AgNO3) és nátrium-klorid (NaCl) vízben, a teljes ionos egyenlet:
Ag+(aq) + NEM3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (ek) + Na+(aq) + NEM3-(Aq)
Figyelje meg a nátrium kation Na+ és a nitrát-anion NO3- megjelennek mind a reagensek, mind a termékek oldalán a nyíl. Ha törli őket, a nettó ionos egyenletet így írhatják:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (ek)
Ebben a példában az egyes fajok koefficiense 1 volt (amit nem írunk meg). Ha minden faj például 2-gyel kezdődött, akkor az együtthatókat osztják egy közös osztóval, hogy a nettó ionos egyenletet a legkisebb egész értékek felhasználásával írják.
A teljes ionos egyenletnek és a nettó ionos egyenletnek is meg kell egyeznie kiegyensúlyozott egyenletekként írva.
Forrás
Brady, James E. "Kémia: anyag és annak változásai. John Wiley & Sons. "Frederick A. Senese, 5. kiadás, Wiley, 2007. december.