3 lépés a kémiai egyenletek kiegyensúlyozásához

A kémiai egyenlet leírja, hogy mi történik egy vegyi anyagban reakció. Az egyenlet azonosítja a reagensek (kiindulási anyagok) és Termékek (a keletkező anyagok), a résztvevők képlete, a résztvevők fázisai (szilárd, folyadék, gáz), a kémiai reakció iránya és az egyes anyagok mennyisége. A kémiai egyenletek a tömeg és a töltés szempontjából kiegyensúlyozottak, vagyis a nyíl bal oldalán lévõ atomok száma és típusa megegyezik a nyíl jobb oldalán lévõ atomok számával. Az egyenlet bal oldalán levő teljes elektromos töltés megegyezik az egyenlet jobb oldalán levő teljes töltéssel. Az elején fontos, hogy először tanuljanak hogyan kell kiegyensúlyozni az egyenleteket tömegre.

Kiegyensúlyozás a kémiai egyenlet A reagensek és a termékek mennyisége közötti matematikai kapcsolat megállapítására utal. A mennyiségeket grammban vagy egységben fejezik ki mol.

A gyakorlathoz szüksége van ahhoz, hogy írni tudjon kiegyensúlyozott egyenletek. Alapvetően három lépés van a folyamatban.

1) Írja be a kiegyensúlyozatlan egyenletet.

• Kémiai képletek A reagensek számát az egyenlet bal oldalán soroljuk fel.
• A termékeket az egyenlet jobb oldalán soroljuk fel.
• A reagenseket és a termékeket elválasztják azáltal, hogy egy nyíl közöttük, hogy megmutassák a reakció irányát. Az egyensúlyi reakcióknak mindkét irányba mutató nyilakkal kell rendelkezniük.
• Az elemek azonosításához használja az egy- és kétbetűs elemszimbólumokat.
• Amikor vegyület szimbólumot írunk, a vegyületben lévő kationt (pozitív töltés) felsoroljuk az anion (negatív töltés) előtt. Például az asztali sót NaCl-ként írják, nem pedig ClNa-ként.

2) Kiegyensúlyozza az egyenletet.

• Alkalmazza a A tömegmegőrzési törvény hogy az egyenlet mindkét oldalán azonos elem atomok legyenek. Tipp: kezdje el egy olyan elem kiegyensúlyozásával, amely csak a megjelenik egy reagens és termék.
• Miután az egyik elem kiegyensúlyozott, folytassa a másik és a másik egyensúlyát, amíg az összes elem kiegyensúlyozott.
• Kiegyensúlyozza a kémiai képleteket azáltal, hogy együtt áll elő előttük. Ne adjon hozzá feliratkozásokat, mert ez megváltoztatja a képleteket.

3) Mutassa be a reagensek és termékek anyagállapotát.

• G) felhasználás gáznemű anyagok esetében.
• Felhasználás (ok) szilárd anyagok esetében.
• Használja az (l) folyadékokat.
• Használjon (aq) fajokban vízben oldott oldatban.
• Általában nincs szóköz a vegyület és az anyag állapota között.
• Ír az anyag állapota közvetlenül a leírt anyag képletét követve.

Az ón-oxidot melegítjük hidrogén gázzal ónfém és vízgőz képződéséhez. Írja be a reakciót leíró kiegyensúlyozott egyenletet.

1) Írja be a kiegyensúlyozatlan egyenletet.

SnO₂ + H₂ → Sn + H₂O

Hivatkozni Általános polyatomikus ionok táblázata és Ionos vegyületek képletei ha problémája van a termékek és a reagensek kémiai képleteinek megírásával.

2) Kiegyensúlyozza az egyenletet.

Nézze meg az egyenletet, és nézze meg, hogy mely elemek nem kiegyensúlyozottak. Ebben az esetben az egyenlet bal oldalán két oxigénatom található, a jobb oldalon csak egy. Javítsa ki ezt 2-es együtthatóval a víz elé helyezve:

SnO₂ + H₂ → Sn + 2 H₂O

Ez elhelyezi a hidrogént atomok egyensúlyt elvesztve. Most két hidrogénatom van a bal oldalon és négy hidrogénatom a jobb oldalon. Ha négy hidrogénatomot kap a jobb oldalon, adjon hozzá 2-es együtthatót a hidrogéngázhoz. Az együttható egy szám, amely egy kémiai képlet elé kerül. Ne feledje, hogy az együtthatók szorzói, tehát ha 2 H-t írunk₂O jelentése 2x2 = 4 hidrogénatom és 2x1 = 2 oxigénatom.

SnO₂ + 2 H₂ → Sn + 2 H₂O

Az egyenlet kiegyensúlyozott. Feltétlenül ellenőrizze újra a matematikát! Az egyenlet mindegyik oldalán 1 atom Sn, 2 atom O és 4 atom H van.

3) Mutassa be a reagensek és termékek fizikai állapotát.

Ehhez ismernie kell a különféle vegyületek tulajdonságait, vagy el kell mondania, hogy milyen fázisok vannak a reakcióban lévő vegyi anyagok számára. Az oxidok szilárd anyagok, a hidrogén diatómgázt képez, az ón szilárd anyag, és az 'vízpára"azt jelzi, hogy a víz gázfázisban van:

SnO₂(s) + 2 H₂(g) → Sn (s) + 2H₂O (g)

Ez a reakció kiegyensúlyozott egyenlete. Ellenőrizze munkáját! Ne felejtse el, hogy a tömeg megőrzése érdekében az egyenletnek azonos számú atomot kell tartalmaznia minden elemben az egyenlet mindkét oldalán. Szorozzuk meg az együtthatót (az előző számot) az alindex (az elem szimbólum alatti szám) szorzatával az egyes atomokhoz. Ehhez az egyenlethez az egyenlet mindkét oldala tartalmazza:

• 1 Sn-atom
• 2 O atom
• 4 H atomok

Ha további gyakorlást szeretne, tekintse át egy másik példa a kiegyenlítő egyenletekből, vagy próbáljon ki néhányat munkalapok. Ha úgy gondolja, hogy készen áll, próbálkozzon a kvíz hogy meg tudja-e egyensúlyozni a kémiai egyenleteket.

Néhány kémiai reakciók tartalmaznak ionokat, így egyensúlyba kell hozni őket töltéssel és tömeggel is. Tanulja meg, hogyan kell egyensúlyba hozni ionos egyenletek és redox (oxidációs-redukciós) reakciók. Hasonló lépéseket kell tenni.