A kémiában, a reakció hányadosat Q a termékek és a reagensek mennyiségét mutatja egy kémiai reakcióban egy adott időpontban. Ha a reakció hányadosát hasonlítjuk össze az egyensúlyi állandó, a reakció iránya ismert lehet. Ez a példa a probléma bemutatására, hogyan lehet a reakció hányadosát felhasználni a kémiai reakció egyensúlyi irányának előrejelzésére.
Probléma:
A hidrogén és a jódgáz együtt reagál, hidrogén-jodid-gázt képezve. Ennek a reakciónak az egyenlete:
H2(g) + I2g) ↔ 2HI (g)
Ennek a reakciónak az egyensúlyi állandója 7,1x102 25 ° C-on. Ha a gázok jelenlegi koncentrációja:
[H2]0 = 0,81 M
[ÉN2]0 = 0,44 M
[SZIA]0 = 0,58 M
milyen irányba mozog a reakció az egyensúly eléréséhez?
Megoldás
A reakció egyensúlyi irányának becslésére a reakció hányadosát használjuk. A Q reakció hányadost ugyanúgy kell kiszámítani, mint a K egyensúlyi állandóját. Q helyett az aktuális vagy a kezdeti koncentrációkat használja az egyensúlyi koncentrációk a K kiszámításához használt
Miután megtaláltuk, a reakció hányadosát összehasonlítottuk az egyensúlyi állandóval.