Az Avogadro törvénye az a kapcsolat, amely kijelenti, hogy azonos hőmérsékleten és nyomás, az összes gáz azonos térfogata azonos számú molekulát tartalmaz. A törvényt olasz vegyész és fizikus írta le Amedeo Avogadro 1811-ben.
Avogadro törvény egyenlete
Van néhány módszer ennek írására gáz törvény, amely matematikai kapcsolat. Megállapítható:
k = V / n
ahol k egy arányossági állandó, V a gáz térfogata, és n a gáz molszáma
Az Avogadro törvénye azt is jelenti, hogy az ideális gázállandó ugyanaz az érték minden gáz esetében, tehát:
állandó = p1V1/ T1n1 = P2V2/ T2n2
V1/ n1 = V2/ n2
V1n2 = V2n1
ahol p egy gáz nyomása, V jelentése térfogat, T jelentése hőfok, és n a molszám
Az Avogadro törvény következményei
A törvény valóságának néhány fontos következménye van.
- Az összes ideális gáz moláris térfogata 0 ° C-on és 1 atm nyomáson 22,4 liter.
- Ha a gáz nyomása és hőmérséklete állandó, akkor a gázmennyiség növekedésével a térfogat növekszik.
- Ha a gáz nyomása és hőmérséklete állandó, akkor a gáz mennyisége csökken, ha a gáz mennyisége csökken.
- Minden egyes léggömb felfújásakor bebizonyítja az Avogadro törvényét.
Avogadro törvény példája
Tegyük fel, hogy van 5,00 liter gáz, amely 0,965 mol molekulák. Mekkora lesz a gáz új térfogata, ha a mennyiséget 1,80 mol-ra emelik, feltételezve, hogy a nyomást és a hőmérsékletet állandó értéken tartják?
Válassza ki a számításhoz a megfelelő törvényt. Ebben az esetben a jó választás:
V1n2 = V2n1
(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)
Újraírással megoldani az x számára:
x = (5,00 L) (1,80 mol) / (0,965 mol)
x = 9,33 L
források
- Avogadro, Amedeo (1810). "Az alapvető testületek tömeges rokonai a testületek testmozgásában, és az arányoknak megfelelően a magánéletbeli belépés ideje alatt." Physique folyóirat. 73: 58–76.
- Clapeyron, Émile (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur". Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153–190.