Az elektronegativitás egy atom tulajdonsága, amely növekszik azzal a hajlammal, hogy vonzza a kötés elektronjait. Ha két kötött atom azonos elektronegativitási értékkel rendelkezik, mint egymással, akkor az elektronok egyenlően oszlanak meg a kovalens kötésben. Általában a kémiai kötésben lévő elektronok jobban vonzódnak az egyik atomhoz (annál elektronegatívabb), mint a másikhoz. Ez poláris kovalens kötést eredményez. Ha az elektronegativitási értékek nagyon különböznek, az elektronok egyáltalán nem oszlanak meg. Egy atom lényegében a kötés elektronokat veszi a másik atomtól, és ionos kötést képeznek.
Elvihető kulcsok: Elektronegativitás
- Az elektronegativitás egy atom hajlama vonzani az elektronokat kémiai kötésben.
- A leginkább elektronegatív elem a fluor. A legkevésbé elektronegatív vagy legoptimálisabb elem a francium.
- Minél nagyobb a különbség az atom elektronegativitási értékei között, annál polárosabb a kémiai kötés közöttük.
Az Avogadro és más kémikusok még azelőtt tanulmányozták az elektronegativitást, hogy Jöns Jacob Berzelius 1811-ben hivatalosan elnevezte. 1932-ben Linus Pauling egy elektronegativitási skálát javasolt a
kötvény energiákat. Az elektronegativitási értékek a Pauling-skálán olyan méret nélküli számok, amelyek körülbelül 0,7 és 3,98 között vannak. A Pauling-skála értékei a hidrogén elektronegativitására vonatkoznak (2,20). Miközben a Pauling-skálát használják leggyakrabban, más skálák közé tartozik a Mulliken-skála, az Allred-Rochow-skála, az Allen-skála és a Sanderson-skála.Az elektronegativitás egy atom tulajdonsága a molekulán belül, nem pedig egy atom önmagában rejlő tulajdonsága. Így az elektronegativitás valójában az atom környezetétől függ. Azonban az atomok általában hasonló viselkedést mutatnak különböző helyzetekben. Az elektronegativitást befolyásoló tényezők közé tartozik a nukleáris töltés, valamint az elektronok száma és elhelyezkedése egy atomban.
Elektronegativitás példa
A klóratom nagyobb elektronegativitással rendelkezik, mint a hidrogénatom, tehát a kötőelektronok közelebb vannak a Cl-hez, mint a HCl-molekula H-jához.
Az O-ban2 molekula, mindkét atom azonos elektronegativitással rendelkezik. A kovalens kötésben az elektronok egyenlően oszlanak meg a két oxigénatom között.
A legtöbb és legkevesebb elektronegatív elem
Az a legtöbb elektronegatív elem a periódusos táblázatban fluor (3,98). A legkevésbé elektronegatív elem a cézium (0,79). Az elektronegativitás ellentéte az elektropozitivitás, tehát egyszerűen azt lehet mondani, hogy a cézium a legoptimálisabb elem. Vegye figyelembe, hogy a régebbi szövegek mind a franciát, mind a céziumot legkevesebb 0,7-es elektronegatívnak mutatják, ám a cézium értékét kísérletileg 0,79-re módosították. A franciumra vonatkozóan nem állnak rendelkezésre kísérleti adatok, de ionizációs energiája magasabb, mint a céziumé, tehát várhatóan a francium valamivel elektronegatívabb.
Elektronegativitás mint periódusos trend
Akárcsak az elektron affinitás, az atomi / ionos sugár és az ionizációs energia, az elektronegativitás határozott tendenciát mutat a periódusos táblázat.
- Az elektronegativitás általában növekszik balról jobbra haladva egy időszak alatt. A nemesgázok általában kivételek e tendencia szempontjából.
- Az elektronegativitás általában csökken a periodikus táblázatok csoportja mentén. Ez korrelál a mag és a valencia elektron közötti megnövekedett távolsággal.
Az elektronegativitás és az ionizációs energia ugyanazt a periódusos trendeket követi. Az alacsony ionizációs energiájú elemek alacsony elektronegativitással rendelkeznek. Ezeknek az atomoknak a atommagjai nem gyakorolnak erős húzást elektronok. Hasonlóképpen, azoknak az elemeknek, amelyeknek magas ionizációs energiája van, általában magas az elektronegativitás értéke. Az atommag erősen húzza az elektronokat.
források
Jensen, William B. "Elektronegativitás Avogadro-tól Paulingig: 1. rész: Az elektronegativitás-koncepció eredete." 73, 1 (1996). 11, J. Chem. Educ., ACS Publikációk, 1996. január 1..
Greenwood, N. N. "Az elemek kémiája." A. Earnshaw (1984). 2. kiadás, Butterworth-Heinemann, 1997. december 9..
Pauling, Linus. "A kémiai kötés jellege. IV. Az egyes kötések energiája és az atomok relatív elektronegativitása ". 1932, 54, 9, 3570-3582, J. Am. Chem. Soc., ACS Publikációk, 1932. szeptember 1.
Pauling, Linus. "A kémiai kötés természete, valamint a molekulák és kristályok szerkezete: Bevezetés a módba." 3. kiadás, Cornell University Press, 1960. január 31.